11．常溫下，下列溶液中pH一定大于7的是（　�。�
A．某溶液水電離的c（H+）•c（OH-）=10-24B．c（H+）=10-12mol/L的溶液
C．甲基橙呈黃色的溶液D．某溶液與Al粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

分析 水溶液中都含有氫離子和氫氧根離子，溶液酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的濃度的相對大小，pH值＞7，溶液呈堿性，據(jù)此判斷．

解答 解：A．常溫下，水的離子積常數(shù)K=10-14，故A錯誤；
B．c（H+）=10-12mol/L的溶液，c（OH-）=10-2，溶液呈堿性，pH＞7，故B正確；
C．甲基橙呈黃色，溶液呈酸性，pH＜7，故C錯誤；
D．Al既能與酸反應(yīng)生成氫氣，也能與堿反應(yīng)生成氫氣，故不一定是堿性溶液，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，注意氫離子和氫氧根離子的濃度的相對大小是絕對判據(jù)，如果用溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度大小或者pH值的大小判斷，必須說明溫度，否則無法確定．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用惰性電極電解2mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，電解前后溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2015年12約初華北大范圍遭受今年以來最嚴重霧霾，環(huán)保監(jiān)測中心研制中心研判，本次重污染與燃煤污染排放關(guān)系最為密切．開發(fā)新能源成為當(dāng)前國際能源研究的重要課題．下列屬于新能源的是（　�。�
①天然氣②生物質(zhì)能③地?zé)崮堍苁廷萏柲堍蕹毕堍唢L(fēng)能⑧氫能．
A．①②③④B．②③⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．①②③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅（含少量鋅、金、銀等雜質(zhì)）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙裝置中陽離子通過X膜向Fe極（填“Fe”或“C”）移動，石墨（C）極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g，硫酸銅溶液的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g） 達到平衡的是（　�。�
A．A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時間內(nèi)消耗a molA，同時生成2a mol C
C．A的濃度不再變化
D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用鐵礦石煉鐵B．接觸法生產(chǎn)硫酸
C．侯氏制堿法制純堿D．用膽礬煉銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法正確的是（　�。�
A．用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．用CO2鑒別Na[Al（OH）4]溶液和NaClO溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有機物A是呈中性的液體，該液體與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．在A中加入濃硫酸并加熱，生成氣態(tài)烴B，B對氫氣的相對密度為21．將B通入溴水，溴水褪色同時生成無色油狀液體C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)還原性和酸性
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現(xiàn)象分別為：B溶液由無色變成紅色D溶液仍為無色．
（3）裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境．
（4）氯氣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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