【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌

D. 該實驗可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱

【答案】B

【解析】A．該實驗開始溫度是22℃，故A錯誤；B．恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n，
HCl+NaOH=NaCl+H 2O
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1.0molL-1×0.03L n
則n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以濃度是： =1.5mol/L，故B正確；C．該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在上下方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌，故C錯誤；D. 該實驗不可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱，否則因NaOH溶解放熱，使得測定數(shù)值偏高，故D錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1 molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后達到平衡，此時生成0.2 mol Z。下列說法正確的是

A．若將容器壓縮時，正逆反應速率均不變

B．5 min內(nèi)平均反應速率v(X)=0.02 mol/(L·min)

C．向平衡后的體系中加入l molM(s)，平衡向逆反應方向移動

D．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知W元素的原子形成的離子是一個質(zhì)子；X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；Z為同周期中原子半徑最大的元素。下列有關說法正確的是

A. 四種元素均為非金屬元素

B. W與X、Y形成的最簡單分子的沸點：X>Y

C. Y、Z形成的化合物中只含離子鍵

D. W、Y、Z形成的化合物的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下、一定體積條件下，能說明下列反應達到平衡狀態(tài)的是

A．反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器內(nèi)的密度不隨時間變化

B．反應A2(g)+B2(g)2AB(g)容器內(nèi)A2的消耗速率與AB消耗速率相等

C．反應N2+3H22NH3容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

D．反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器內(nèi)氣體總壓強不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中不正確的是

A. 曲線a對應的反應使用了催化劑

B. 投入的Na、K物質(zhì)的量相等

C. 曲線a代表K的反應，曲線b代表Na的反應

D. 兩反應中反應速率不同的主要原因是反應物自身的性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于大氣污染物的是

A. N2 B. NO2 C. SO2 D. CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發(fā)生過程能量變化如下所示：

下列說法錯誤的是

A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定

B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1

C．正反應活化能比逆反應活化能高

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g)，重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A.混合氣體通過盛水的洗氣瓶
B.混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶
C.混合氣體和過量H2混合
D.混合氣體通過酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3

B. 2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

C. 達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D. 三種物質(zhì)的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡。

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