Question

T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ），則下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、在（t₁+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、（t₁+10）min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小
• D、T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.4mo1?L^-1 A、0.4mo1?L^-1 B和0.2mo1?L^-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.4mo1?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C；
由圖（Ⅱ）可知，溫度為T₁先達(dá)到平衡狀態(tài)，則T₁＞T₂，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
根據(jù)以上分析并結(jié)合外界條件對平衡移動(dòng)的影響對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：根據(jù)圖（Ⅰ）可知，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增加，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.6mol/L：0.4mol/L=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B?2C，
A．在（t₁+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．（t₁+10）min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，由于平衡體系中各組分的濃度不變，則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．由圖（Ⅱ）可知溫度為T₁時(shí)優(yōu)先達(dá)到平衡，則T₁＞T₂，升高溫度B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明生成溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D．從等效平衡的角度考慮，T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.4mo1?L^-1 A、0.4mo1?L^-1 B和0.2mo1?L^-1 C反應(yīng)，等效于0.5mol?L^-1A、0.7 mol?L^-1B，則為等效平衡，所以達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L^-1，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，側(cè)重考查了影響化學(xué)平衡的因素、等效平衡等知識(shí)，題目難度較大，本題注意D項(xiàng)從等效平衡的角度分析，解答該題時(shí)注意分析圖象的曲線變化特點(diǎn)，由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵．