Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• B、向硅酸鈉溶液中通入過量的CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
• C、過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba（OH）₂稀溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．弱電解質寫化學式，氫氧化鋁不溶于弱堿；
B．二者反應生成硅酸和碳酸氫鈉；
C．二者反應生成亞鐵離子和NO；
D．要使二者剛好沉淀完全，二者應該以1：1混合，反應后生成硫酸鋇、一水合氨和水．

解答： 解：A．弱電解質寫化學式，氫氧化鋁不溶于弱堿，離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯誤；
B．二者反應生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故B正確；
C．二者反應生成亞鐵離子和NO，離子方程式為3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故C錯誤；
D．要使二者剛好沉淀完全，二者應該以1：1混合，反應后生成硫酸鋇、一水合氨和水，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為考查熱點，明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意：A中氫氧化鋁不溶于弱堿，注意BD中反應物的量，反應物的量影響生成物，這些都是易錯點．