Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子總數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H₂中含原子數(shù)為N_A
• C、7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D、1mol Fe與足量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的原子總數(shù)；
B．氫氣為雙原子分子，標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子；
D．稀硝酸足量，1mol鐵完全反應(yīng)生成1mol鐵離子，失去3mol電子．

解答： 解：A.46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有1mol最簡式NO₂，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子總數(shù)為3N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2molH原子，含原子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故C錯誤；
D.1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)失去3mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移3N_A個電子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意明確氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．