【題目】鈉是人體中一種重要元素,一般情況下,鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。

(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個軌道,寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______

(2)氯化鈉的熔點比氯化鉀的_______(填),原因是________

(3)實驗室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應制取氨氣,試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用:___。

(4)氟化鈉溶液中,不存在的微粒間作用力是_________(填標號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.范德華力

(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是:以氫氧化鈉為原料,放入鐵質(zhì)容器中熔化,在稀有氣體的保護下,以鎳為陽極,鐵為陰極,在陰極析出金屬鈉。寫出反應的化學方程式為:_______。其中,氧化產(chǎn)物是:_____,若反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子,至少消耗______g NaOH。

【答案】6 3s23p2、3s23p4 二者都是離子晶體,鈉離子與鉀離子電荷相同,半徑小于鉀離子,導致氯化鈉離子鍵更加牢固,熔點高 氫氧化鈉是強電解質(zhì),溶于水增加了氫氧根濃度,且溶解過程放熱,使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-向逆反應方向移動,有利于氨氣逸出 AC O2 32g

【解析】

(1)鈉原子核外含有11個電子,電子排布式為1s22s22p63s1,s能級含有一個軌道,p能級有3個軌道,據(jù)此判斷;原子核外M層上有2個未成對電子的元素即為3p2或者3p4,該元素為硅或硫元素,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子最外層電子排布式;

(2)氯化鈉和氯化鉀為離子晶體,離子晶體的熔點與晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比、與電荷數(shù)成正比;

(3)濃氨水和氫氧化鈉固體反應制取氨氣,濃氨水滴入氫氧化鈉固體,溶解放熱,使一水合氨分解生成氨氣;

(4)在氟化鈉溶液中,存在氟離子、鈉離子、氫離子、氫氧根離子和水分子,據(jù)此分析;

(5)電解熔融的氫氧化鈉,鈉離子在陰極得電子生成Na,氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣和水,根據(jù)反應物和生成物寫出方程式,由化合價的變化以及氧化還原反應的概念判斷。

(1)鈉原子核外含有11個電子,電子排布式為1s22s22p63s1,s能級含有一個軌道,p能級有3個軌道,所以鈉原子核外電子共占據(jù)了6個軌道;原子核外M層上有2個未成對電子的元素即為3p2或者3p4,該元素為硅或硫元素,所以其原子最外層電子排布式為3s23p2或者3s23p4;

(2)氯化鈉和氯化鉀為離子晶體,離子晶體的熔點與晶格能成正比,晶格能與離子半徑成反比、與電荷數(shù)成正比,鈉離子半徑小于鉀離子,所以氯化鉀的晶格能小于氯化鈉,則氯化鈉的熔點高于氯化鉀;

(3)濃氨水滴入氫氧化鈉固體,溶解放熱,促使NH3的揮發(fā),使一水合氨分解生成氨氣,使NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-向生成NH3移動,加快氨氣逸出;

(4)在氟化鈉溶液中,存在氟離子,鈉離子,氫離子,氫氧根離子和水分子,所以存在水分子間的范德華力和水分子內(nèi)的氫氧共價鍵,所以不存在離子鍵和金屬鍵,故合理選項是AC;

(5)電解熔融的氫氧化鈉,鈉離子在陰極得電子生成Na,氫氧根離子在陽極失電子生成氧氣和水,則電極方程式為:,O元素的化合價升高,則氧氣為氧化產(chǎn)物,反應中4mol氫氧化鈉反應,轉(zhuǎn)移4mol電子,則若反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子,消耗0.8mol NaOH,其質(zhì)量為m(NaOH)=nM=0.8mol×40g/mol=32g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得BCD三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

1A的分子式是____B中的含氧官能團名稱是____。

2A→B的反應類型是___AD中互為同分異構(gòu)體的是___(填代號)。

3D在酸性條件下水解的化學方程式是____。

4B與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式是___________

5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有____種。

①官能團與A完全相同且與苯環(huán)直接相連;②苯環(huán)上有三個取代基。

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【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子,F(xiàn)以鹵塊為原料按如下流程進行生產(chǎn),以制備金屬鎂。

本流程操作條件下,生成氫氧化物沉淀的pH如下表:

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

8.3

10.0

沉淀完全

3.7

9.6

9.8

11.1

*Fe2+氧氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 請回答以下問題:

(1)步驟①中,為了加快酸溶速率,除了適當增加稀鹽酸的濃度外,還可以采取的措施有 __________________________ (任寫一條)。

(2)步驟②中NaClO的電子式為__________,加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用離子方程式解釋)。

(3)常溫時,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。當溶液pH=10.0時,溶液中的c(Mg2+)=___________。

(4)若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體,請寫出該反應的化學方程式__________________________________________。

(5)步驟⑥中涉及的操作是_____________________________,且⑥⑦操作均需在HCl氣流中進行,其原因是_______________________________________

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【題目】利用如圖所示裝置進行實驗,下列說法正確的是

A. 實驗①可觀察到紅色噴泉

B. 實驗②可收集到少量氨氣

C. 實驗③中逐滴滴加稀鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

D. 實驗④中酸性KMnO4溶液中有大量氣泡出現(xiàn),但溶液顏色不變

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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)RW、X、YZ五種元素的敘述中,正確的是(

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強

D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

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【題目】石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示,其中ΔE1=393.5 kJ,ΔE2=395.4 kJ,下列說法正確的是

A. 1 mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9 kJ的能量

B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨的

D. 1 mol金剛石的能量大于1 mol CO2的能量

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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:

(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(填化學式)。

(4)E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________(填化學式)。

(5)寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。

(6)A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號表示)。

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【題目】如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程,下列說法正確的是( 。

A.SiO2屬于兩性氧化物

B.盛放NaOH溶液的試劑瓶能用玻璃塞

C.硅膠吸水后可重復再生

D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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【題目】某烴的分子式為C8H10,它滴入溴水中不能使溴水褪色,但它滴入酸性高錳酸鉀溶液卻能使其褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物只有1種,則該烴是(   )

A. B. C. D.

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