【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解。
(1)下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢。正確的是_______。
(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),溴化碘和水反應(yīng)所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子,該分子的電子式為_______。
(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以生成CF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1;F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1;,Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1;則ClF3中C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的______(填“高”或“低”)。
(4)根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(5)無機含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式,(n-m)的值越大,HmROn的酸性越強。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。
(6)S的常見單質(zhì)S8的結(jié)構(gòu)為,S原子的軌道雜化方式是______。
(7)一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。“可燃冰“中存在的分子間作用力是_______。
【答案】 a 172 低 碘 > sp3 氫鍵、范德華力
【解析】(1)考查同主族性質(zhì)的遞變性,a、同主族從上到下電負(fù)性逐漸降低,故a正確;b、F非金屬性很強,沒有正價,故b錯誤;c、HF分子間存在氫鍵,因此HF的沸點最高,故c錯誤;d、鹵族元素單質(zhì)從上到下,狀態(tài)從氣體、液體、固體變化,熔沸點逐漸升高,故d錯誤;(2)考查電子式的書寫,溴化碘與水反應(yīng):IBr+H2O=HIO+HBr,HIO的電子式類似于HClO的電子式,即HIO的電子式為;(3)考查焓變與鍵能的關(guān)系,物質(zhì)熔沸點高低的判斷,令Cl-F鍵能為xkJ·mol-1,△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(242+3×159-6×x)=-313kJ·mol-1,解得x=172,結(jié)構(gòu)相似,BrF3的相對分子量大于ClF3的相對分子質(zhì)量,因此BrF3的范德華力大于ClF3,即BrF3熔沸點高于ClF3;(4)考查第一電離能,根據(jù)表格數(shù)據(jù),碘的第一電離能最小,容易失去電子,因此生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘;(5)考查含氧酸酸性強弱比較,H2SeO4可以寫成(HO)2SeO2,H2SeO3可以寫成(HO)2SeO,根據(jù)信息,推出H2SeO4的酸性強于H2SeO3;(6)根據(jù)結(jié)構(gòu),S有2個σ鍵,2個孤電子對,即價層電子對數(shù)為4,S的雜化類型為sp3;(7)根據(jù)結(jié)構(gòu),含有分子間作用力是范德華力和氫鍵。
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【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH,現(xiàn)有①水 ②氯化氫 ③乙醇 ④純堿溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是
A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部
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【題目】下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是( )
A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣
B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
C.硫在空氣或氧氣中燃燒
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)
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【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學(xué)平衡移動原理解釋原因________。
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗
NaClO g。
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【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 該電池負(fù)極不能用水溶液作為電解質(zhì)
B. 放電時,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動
C. 通空氣時銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
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【題目】由徐光憲院士發(fā)起,院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了,全書形象生動地戲說了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂鐵、NH3、HCN、H2S、O3、異成二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星。
(1)寫出Fe2+的核外電子排布式__________。
(2)下列說法正確的是_______。
a.H2S和O3分子的構(gòu)型相同
b.BF3和NH3分子的極性相同
c.CO2、HCN分子中C原子的雜化方式相同
d.CH3COOH分子中C原子的雜化方式相同
(3)N3-與CO2分子互為等電子體,則N3-的空間構(gòu)型為_______。含Co3+的配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中的配體是_________。
(4)二茂鐵是由C5H5-和Fe2+形成的配合物,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該配合物中共含有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫。
(5)砷和氮位于同一主族,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,它們有著廣泛的用途。同答下列問題:
①寫出砷的價電子排布式___________。
②工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________。
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【題目】下列過程屬非自發(fā)的是
A. NaOH溶于水形成溶液 B. 水電解生成H2和O2
C. 氣體從高密度處向低密度處擴散 D. 一瓶N2和一瓶H2混合后,形成均勻的混合物
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法中正確的是( )
A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體
C. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移
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