【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。

2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)

Br2Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2Fe3、Mn2等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

27

37

Fe(OH)2

76

96

Mn(OH)2

83

98

Mg(OH) 2

96

111

步驟中需控制pH=98,其目的是 。

NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

步驟需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因________

④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去01mol CO(NH2)2時(shí)消耗

NaClO g

【答案】12Cl+2H2OCl2 ↑+H2↑+ 2OH

23Br2+ 3Na2CO3NaBrO3+ 5NaBr +3CO2

3除去溶液中含有的Fe2、Fe3Mn2雜質(zhì),使之完全生成沉淀而除去

②ClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3+ Cl+4H+;

③Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+,溫度升高,水解程度增大,通入 HCl,增加c(H+),使平衡逆向移動(dòng),抑制Mg2+水解。HCl還能帶出水份,最終得到無水MgCl2;

④2235

【解析】試題分析:(1)制備燒堿,常電解飽和食鹽水,因此離子反應(yīng)方程式為:2Cl+2H2OCl2 ↑+H2↑+ 2OH;(2)Br2在此反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑,Br2→NaBrO3,化合價(jià)升高5價(jià),必然有化合價(jià)降低,Br2→NaBr化合價(jià)降低1價(jià),最小公倍數(shù)為5,因此反應(yīng)方程式為3Br23Na2CO3=NaBrO35NaBr3CO2;(3根據(jù)生成氫氧化物沉淀的pH,當(dāng)pH=9.8時(shí),Fe3Fe2、Mn2全部轉(zhuǎn)化成沉淀,因此目的是:除去溶液中含有的Fe2、Fe3Mn2雜質(zhì),使之完全生成沉淀而除去;②ClO→Cl化合價(jià)降低2價(jià),Fe2→Fe(OH)3化合價(jià)升高1價(jià),最小公倍數(shù)2,因此離子反應(yīng)方程式為ClO2Fe25H2O=Cl2Fe(OH)34H;③Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+,溫度升高,水解程度增大,通入HCl,增加c(H+),使平衡逆向移動(dòng),抑制Mg2+水解 ,HCl還能帶出水份,最終得到無水MgCl2 ;根據(jù)信息,NaClOCO(NH2)反應(yīng)生成NaCl、N2CO2,尿素中N被氧化成N2,其他元素化合價(jià)不變,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,0.1×2×3=m(NaClO)×2/74.5,m(NaClO)=22.35g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉;卮鹣铝袉栴}:

(1)漂白粉的有效成分是__________________(填化學(xué)式)。

(2)儀器a的名稱是____________,用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2 + 4HCl (濃)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ________________。

(3)裝置B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)裝置C的作用是___________,C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲溶液的pH4,乙溶液的PH5,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為

A. 101 B. 110 C. 21 D. 12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作電極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下,下列說法不正確的是

A. A為電源正極

B. 陰極區(qū)電極反應(yīng)可能有:Cr2O72- + 6e- + 14H+ = 2Cr3++7H2O

C. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O

D. 若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),裝置中有0.1 mol Cr2O72-被還原

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示的是A→E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì),D為正鹽。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出各物質(zhì)的名稱:

A_____________ ; C_____________;D_____________

(2)寫出相應(yīng)的離子方程式:

B→C: _____________________________;

C→D: ______________________________;

A→C: _____________________________;

D→E:_____________________________(任寫一個(gè)即可)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

(1)下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)。正確的是_______

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),溴化碘和水反應(yīng)所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子,該分子的電子式為_______。

(3)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以生成CF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1;F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1;,Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1;ClF3C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3______(”)。

(4)根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______。

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(5)無機(jī)含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式,(n-m)的值越大,HmROn的酸性越強(qiáng)。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(“<”>”)。

(6)S的常見單質(zhì)S8的結(jié)構(gòu)為,S原子的軌道雜化方式是______。

(7)一定條件下,CH4CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體。CH4H2O形成的水合物俗稱可燃冰”!可燃冰中存在的分子間作用力是_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是(

A.都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)D.都難溶于水,且密度比水小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子;E原子核外最外層只有1個(gè)電子,其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示):

(1)B的軌道排布式是_____________________________________,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___________________________________________。

(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn),理由是________________________

(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中,其中心原子采取____________雜化,D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________。

(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為________________;(每個(gè)球均表示1個(gè)原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案