【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列說法中正確的是(　　)

A. KClO3在反應中是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

D. 1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移

【答案】D

【解析】

試題A、反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價升高元素是C，H2C2O4是還原劑，化合價降低元素是Cl，KClO3是氧化劑，故A錯誤；B、根據(jù)化學方程式，2molKClO3參加反應，生成氣體的物質的量是4mol，1molKClO3參加反應，生成氣體的物質的量是2mol，即能得到標準狀況下44.8L氣體，故B錯誤；C、化合價升高元素是C元素所在的反應物H2C2O4是還原劑，故C錯誤；D、根據(jù)化學方程式，2molKClO3參加反應有2mol電子轉移，所以1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。

（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數(shù)的變化趨勢。正確的是_______。

（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，溴化碘和水反應所得產(chǎn)物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為_______。

（3）F2與其他鹵素單質反應可以生成CF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1；，Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1；則ClF3中C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的______(填“高”或“低”)。

（4）根據(jù)第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是______。

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（5）無機含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越強。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。

（6）S的常見單質S8的結構為，S原子的軌道雜化方式是______。

（7）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”�！�可燃冰“中存在的分子間作用力是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A、B、D分別為_______、______、____________。

（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。

實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。

(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。

(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。

(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。

(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應是吸熱反應
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）

A.可溶于水B.固體不導電，熔融狀態(tài)能導電

C.水溶液能導電D.有較高的熔點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要采用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和鋅。軟錳礦主要成分為MnO2；還含少量Al2O3和SiO2雜質。閃鋅礦主要成分為ZnS，還含少量FeS、CuS雜質。現(xiàn)用稍過量的軟錳礦和閃鋅礦為原料，經(jīng)過一系列處理后分別在兩個電極生成產(chǎn)品“MnO2和鋅”。工藝流程如下：

已知：Ⅰ：金屬硫化物、硫酸、二氧化錳三者發(fā)生的反應均是氧化還原反應。

例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

Ⅱ：4X-+Mn2+MnX42-，X-不參與電極反應。Zn2+與X-不反應。

Ⅲ：各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

A13+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：

（1）操作I的名稱是_____________________。

（2）物質C是MnO2和ZnO的混合物。加入物質C充分作用后，過濾，所得固體的成分是________(用化學式表示)。

（3）電解溶液D的裝置如下圖所示，兩個電極都是惰性電極。

①硫酸鈉的作用是________________________。

②b電極的電極反應式是______________________。a電極的電極反應式是_______________________。

（4）若一定質量的閃鋅礦中含1.76kgFeS，則在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的質量為_______kg。

（5）現(xiàn)有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向該混合液中逐滴加入Na2S溶液，當MnS沉淀一定程度時，測得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L，則此時c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案