Question

10．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A、100mL量筒     B、托盤天平    C、玻璃棒     D、50mL容量瓶   E、10mL量筒    F、膠頭滴管     G、50mL燒杯    H、100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）CEFGH；
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）①；
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD：
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗；
C、將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
D、將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線；
E、定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

Answer 1

分析 （1）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能用于稀釋濃溶液和溶解固體，由于搖勻時(shí)要倒轉(zhuǎn)，故使用前必須查漏．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=O.1L×1mol/L，
則V=$\frac{0.1L×1mol/L}{18.4mol/L}$=O.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；
（2）操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為筒量、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故答案為：CEFGH；
（3）①定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故①正確；
②容量瓶使用時(shí)未干燥，無影響，濃度不變，故②錯(cuò)誤；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，由于刻度線以上的滯留溶液會(huì)下來，溶液的體積偏大，濃度偏低，故③錯(cuò)誤；
故答案為：①；
（4）A、使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉易潮解，故應(yīng)放到燒杯中稱量，氫氧化鈉在溶解過程中會(huì)放熱，要等冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，故C錯(cuò)誤；
D、配制溶液時(shí)，要先稀釋，冷卻至室溫以后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶，故D錯(cuò)誤；
E、搖勻時(shí)食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復(fù)上下?lián)u勻，故E正確．
故選BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及容量瓶的使用，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)，誤差分析時(shí)，注意從c=$\frac{n}{V}$分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．