【題目】合理利用資源,加強環(huán)境保護,降低碳排放,實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流;卮鹣铝袉栴}:
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是______(填字母)。
a.植樹造林,保護森林,保護植被
b.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用液化石油氣
c.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽能的綜合開發(fā)
d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高
(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1∶4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器,在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2_____+2H2O。
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向,F(xiàn)進行如下實驗:某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2molCO2和6molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),F(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。
(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,正極反應(yīng)式為_______。
【答案】b CH4 0.375mol·L-1·min-1 負(fù) O2+2H2O+4e-=4OH-
【解析】
(1)a.植樹造林,保護森林,保護植被,能增強光合作用,大量消耗二氧化碳,a不符合題意;
b.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用石油液化氣,能增加二氧化碳的排放,b符合題意;
c.積極推進核能、風(fēng)能、潮汐能建設(shè),大力推行太陽能的綜合開發(fā)能減少二氧化碳的排放,c不符合題意;
d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低,冬天不宜過高,能減少電的使用,減少煤和石油化石燃料的使用,減少二氧化碳的排放,d不符合題意;
故合理選項是b;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)前后各種元素的原子數(shù)目和種類不變,分析題給的化學(xué)反應(yīng)方程式可以知道,反應(yīng)物中有2個O,1個C,8個H,反應(yīng)后出現(xiàn)了2個O,4個H,則在X中含有4個H和1個C,因此X化學(xué)式是CH4;
(3)由圖可知,12min到達(dá)平衡時二氧化碳的濃度變化量△c(CO2)=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L,所以v(CO2)===0.125mol/(Lmin),在同一時間段內(nèi)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(H2)=3v(CO2)=3×0.125mol/(Lmin)=0.375mol/(Lmin);
(4)甲醇-空氣燃料電池中,通入燃料甲醇的電極為負(fù)極,甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿溶液中生成碳酸鹽,氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-。
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【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177
C. 核外電子數(shù)116D. 相對原子質(zhì)量293
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【題目】寫出下列方程式:
(1)電離方程式
①Al2(SO4)3__________;
②NH3·H2O_____;
③BaSO4_____;
④NaHSO4(水溶液)______;
⑤H2S______;
(2)離子方程式
①碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)__。
②用稀硫酸清洗鐵銹__。
③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___。
④硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)___。
⑤碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)___。
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【題目】鐵與4mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是
A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.常溫下,改用98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率
C.反應(yīng)在2~4min間生成H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1
D.2~4min內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大,說明2~4min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大
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【題目】表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka | 1.8×10﹣5 | 3.0×10﹣8 | Ka1=4.1×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B. 向0.1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此時溶液中c(CH3COOH):c(CH3COO﹣)=9:5
C. 少量碳酸氫鈉固體加入到新制的氯水中,c(HClO)增大
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa(aq)與NaClO(aq)中離子總數(shù)大小:N前<N后
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【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。
(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時,測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示:
①T1℃,40~80 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃),發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:
①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______;
②T℃ 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(4)在25 ℃下,將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);
②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________________。
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【題目】目前世界上廣泛采用氨和二氧化碳高溫高壓下制備尿素,主要反應(yīng)為兩步:
第一步:生成氨基甲酸銨 | 第二步:氨基甲酸銨脫水生成尿素 |
2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l) H1 | H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) H2 |
快速放熱 | 慢速吸熱 |
(1)寫出制備尿素的總反應(yīng)化學(xué)方程式:____________________________,該反應(yīng)熱為,則______________(“大于”“小于”或“等于”)。
(2)下列說法正確的是________________。
A.利用二氧化碳制備尿素是減緩溫室效應(yīng)的有效方法
B.第二步反應(yīng)高溫條件下自發(fā)進行
C.提高投料中的水碳比有利于尿素的生成
D.第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)
(3)尿素生產(chǎn)過程中轉(zhuǎn)化率通常用二氧化碳轉(zhuǎn)化率來表示,當(dāng)二氧化碳起始濃度為時(,水碳比=0.5),尿素平衡轉(zhuǎn)化率隨氨碳比的變化如表所示:
氨碳比/濃度比 | 2.95 | 3.10 | 3.20 | 3.50 |
尿素平衡轉(zhuǎn)化率/% | 56.4 | 57.5 | 57.9 | 60.0 |
提高氨碳比有利于生成尿素,主要有兩個原因:一是增大氨氣濃度有利于反應(yīng)正向移動;二是_____________。氨碳比為3.50時,求該狀態(tài)下的制備尿素總反應(yīng)平衡常數(shù)K=___________.
(4)一定條件下,在圖中繪制氨基甲酸銨()在反應(yīng)過程中物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖。
_______________
(5)通過直接尿素燃料電池裝置,實現(xiàn)了“尿素能”的利用,且產(chǎn)生無污染的產(chǎn)物,寫出負(fù)極反應(yīng):____________________________.
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【題目】實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì),下列分析一定正確的是
A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳
B. 操作I-定是過濾,目的是將固液分離
C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)
D. 可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物
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【題目】某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 消耗NaOH溶液的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
3 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
(1)滴定時可用的指示劑是__________________。
A.品紅溶液 B.酚酞試液 C.石蕊試液
(2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(3)滴定操作時,眼睛應(yīng)注視____________________________________________。
(4)滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象____________________________________________________。
(5)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,對測定結(jié)果的影響是_______(填“偏高”或“偏低”或“不影響”,下同);堿式滴定管滴定前仰視滴定后俯視,對測定結(jié)果的影響是_______;錐形瓶用水洗凈后沒用酸潤洗,結(jié)果會________。
(6)根據(jù)上述數(shù)據(jù),計算出該鹽酸的濃度約為__________________(保留兩位有效數(shù)字)。
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