【題目】寫(xiě)出下列方程式:
(1)電離方程式
①Al2(SO4)3__________;
②NH3·H2O_____;
③BaSO4_____;
④NaHSO4(水溶液)______;
⑤H2S______;
(2)離子方程式
①碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)__。
②用稀硫酸清洗鐵銹__。
③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___。
④硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)___。
⑤碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)___。
【答案】Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH3·H2ONH4++OH- BaSO4(熔融)=Ba2++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- H2SH++ HS- HCO3-+OH-=CO32-+H2O 6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
【解析】
(1)①Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,
答案為:Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-;
②NH3·H2O 是弱電解質(zhì),部分電離:NH3·H2ONH4++OH-,
答案為:NH3·H2ONH4++OH-
③BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),熔融狀態(tài)下可完全電離:BaSO4(熔融)=Ba2++ SO42-,
答案為:BaSO4(熔融)=Ba2++ SO42-;
④NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離:NaHSO4=Na++H++ SO42-,
答案為:NaHSO4=Na++H++ SO42-;
⑤H2S是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離:H2SH++ HS-,
答案為:H2SH++ HS-;
(2)①碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
答案為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
②稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水,離子反應(yīng)方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O,
答案為:6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O;
③向足量澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸鈣和水,離子反應(yīng)方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,
答案為:Ca2++2OH-+CO
④硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子反應(yīng)方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O,
答案為:2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O;
⑤碳酸氫鈉溶液與少量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,
答案為:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知?dú)庀嘀苯铀戏ㄖ迫∫掖嫉姆磻?yīng)為H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容積為3L的密閉容器中,當(dāng)n(H2O):n(C2H4)=1:1時(shí),乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
下列說(shuō)法正確的是
A. a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù):b>a
B. 壓強(qiáng)大小順序: P1>P2>P3
C. 當(dāng)混合氣的密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡
D. 其他條件不變,增大起始投料,可提高乙烯轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鎂在元素周期表中的位置是__________________。
(2)用水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)制備金屬鎂的關(guān)鍵流程如下:
該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有______________。
(3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110~200 ℃的反應(yīng)為Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2↑,每轉(zhuǎn)移6 mol電子生成氫氣的物質(zhì)的量為________mol。
(4)堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料,可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。制備過(guò)程中,需要用到鹵水(氯化鎂溶液)。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量,稱(chēng)取6.100 0 g產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得500 mL的溶液。
a.準(zhǔn)確量取25.00 mL 待測(cè)液,用0.100 0 mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。
b.
AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 | |
Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 磚紅 |
參照上表數(shù)據(jù)及信息分析,滴定時(shí)可以作指示劑的是________(填數(shù)字序號(hào))。
①CaCl2 、NaBr ③NaI 、K2CrO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí),其導(dǎo)電性符合圖示變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是
A.NaOH溶液中通入Cl2 至過(guò)量
B.硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
C.氨水中加醋酸溶液至過(guò)量
D.氯化鈉固體加入氯化鉀溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,有甲、乙兩份體積為1 L,濃度均為0.1 mol/L的醋酸溶液,其pH為3,①甲用蒸餾水稀釋100倍后,溶液的pH變?yōu)?/span>x;②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=y mol,x、y的正確答案組合為( )
A. 3;0.1 B. 5;0. 2 C. 3<x<5;0.1 D. 3<x<5;0.2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)類(lèi)比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng):2Mg+CO2=2MgO+C,認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng),他在實(shí)驗(yàn)室中選擇以下裝置對(duì)該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
依據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的__(填裝置下方對(duì)應(yīng)字母),反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)為達(dá)到實(shí)臉目的,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置→___。(按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示)。
(3)檢查裝置氣密性良好,裝好藥品后,打開(kāi)彈簧夾,待裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈。能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是___。
(4)若反應(yīng)過(guò)程中CO2足量,反應(yīng)結(jié)束后,該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想:①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3,②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物,③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物,④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。報(bào)告給老師后,老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況,老師排除的理由是___;則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)該同學(xué)經(jīng)過(guò)反思,認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷。他查閱資料后得知,PdCl2溶液可以吸收CO,同時(shí)得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個(gè)盛PdCl2溶液的吸收裝置,該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分別在0 ℃和20 ℃下,測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)(Y-t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲線(xiàn)
B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末,H3COCH3的
C. 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D. 從Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合理利用資源,加強(qiáng)環(huán)境保護(hù),降低碳排放,實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是______(填字母)。
a.植樹(shù)造林,保護(hù)森林,保護(hù)植被
b.加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采,并鼓勵(lì)使用液化石油氣
c.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電,大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)
d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低,冬天不宜過(guò)高
(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,如將CO2和H2以1∶4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器,在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式:CO2+4H2_____+2H2O。
(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向,F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下在體積為1L的密閉容器中,充入2molCO2和6molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。
(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,正極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體,加熱至350 ℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。過(guò)氧化鈣能殺菌消毒,廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。其工業(yè)制備的主要流程如下:
(1)攪拌的目的是______。流程②中沒(méi)有采用加熱措施的可能原因是______、______。流程②的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)整個(gè)流程中,除水外還可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______。
(3)取上述制得的CaO2·nH2O晶體進(jìn)行熱重分析,其熱分解時(shí)晶體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如右圖。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算給出過(guò)氧化鈣晶體(CaO2·nH2O)的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) __________________。
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