【題目】鐵與4mol·L－1的稀硫酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率

C.反應(yīng)在2～4min間生成H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1

D.2～4min內(nèi)反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明2～4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大

【答案】D

【解析】

A.在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，反應(yīng)產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量越多，反應(yīng)速率就越大。根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知在2～4min間反應(yīng)速率最大，A錯(cuò)誤；

B. 98.3%的濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，H+濃度降低，Fe在室溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以常溫下，改用98.3%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)在2～4min間生成H2的物質(zhì)的量是0.2mol，由于不能計(jì)算氫氣的濃度，因此不能計(jì)算其反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D.在2～4min內(nèi)反應(yīng)速率大于0～2min內(nèi)反應(yīng)速率，說(shuō)明2～4min內(nèi)溫度比濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 有機(jī)物的同系物具有相同的通式，且組成相差n(n＞0的正整數(shù))個(gè)CH2原子團(tuán)，因此等質(zhì)量的同系物完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量相差1.5nmol

B. 根據(jù)鹵代烴的消去反應(yīng)一定能判斷鹵代烴中所含鹵素原子的種類

C. 飽和一元醇可在一定條件下與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)

D. 分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機(jī)物一定是2，4―二甲基戊烷或3，3―二甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其導(dǎo)電性符合圖示變化趨勢(shì)的實(shí)驗(yàn)操作是

A.NaOH溶液中通入Cl2 至過(guò)量

B.硫酸鎂溶液中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

C.氨水中加醋酸溶液至過(guò)量

D.氯化鈉固體加入氯化鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他在實(shí)驗(yàn)室中選擇以下裝置對(duì)該反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

依據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的__（填裝置下方對(duì)應(yīng)字母），反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）為達(dá)到實(shí)臉目的，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋憾趸嫉陌l(fā)生裝置→___。（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開(kāi)彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點(diǎn)燃酒精燈。能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是___。

（4）若反應(yīng)過(guò)程中CO2足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學(xué)對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3，②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物，③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物，④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。報(bào)告給老師后，老師認(rèn)為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是___；則鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）該同學(xué)經(jīng)過(guò)反思，認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中存在缺陷。他查閱資料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同時(shí)得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個(gè)盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0 ℃和20 ℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲線

B. 反應(yīng)進(jìn)行到20min末，H3COCH3的

C. 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）

A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理利用資源，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，降低碳排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是______(填字母)。

a.植樹(shù)造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被

b.加大對(duì)煤和石油的開(kāi)采，并鼓勵(lì)使用液化石油氣

c.大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽(yáng)能的綜合開(kāi)發(fā)

d.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時(shí)夏季溫度不宜設(shè)置過(guò)低，冬天不宜過(guò)高

(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2_____+2H2O。

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向�，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。現(xiàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極，正極反應(yīng)式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鉀（）能促使作物或難于萌發(fā)的種子發(fā)育。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備疊氮化鉀并測(cè)定其純度：

I.制備

步驟1：制備亞硝酸丁酯（）

反應(yīng)裝置如圖1（夾持裝置略去），向燒杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亞硝酸鈉溶液，待反應(yīng)完全后，分離出上層油狀物，用和的混合溶液洗滌三次，經(jīng)干燥后備用。

步驟2：制備疊氮化鉀

反應(yīng)裝置如圖2（夾持及加熱裝置路去），向儀器A中加入乙醇溶液、的聯(lián)氨（）、亞硝酸丁酯，蒸汽浴加熱，反應(yīng)完全后，疊氮化鉀即沉淀出來(lái)，冰浴冷卻，過(guò)濾，先用無(wú)水乙醇洗滌，再用無(wú)水乙醚洗滌，在空氣中于干燥。

相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

無(wú)色晶體

受熱易分解

易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚

無(wú)色液休

118

微溶于水，與乙醇、乙醚混溶

無(wú)色或淡黃色油狀液體

78

不溶于水，與乙醇、乙醚混溶

無(wú)色油狀液體

118

與水、乙醇混溶，不溶于乙醚

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱為_____________.

（2）步驟1中分離出亞硝酸丁酯的操作名稱為_____________；步驟1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗滌的目的是__________________________.

（3）步驟2中冰浴冷卻的目的是__________________________；步驟2中干燥產(chǎn)品的溫度控制在55~60℃，原因是__________________________

（4）如需提高產(chǎn)品的純度，可在_____________（填編號(hào)）中進(jìn)行重結(jié)晶。

A.無(wú)水乙醇 B.無(wú)水乙醚 C.水 D.乙醇的水溶液

Ⅱ.分光光度法測(cè)定產(chǎn)品的純度

原理：與反應(yīng)非常靈敏，生成紅色絡(luò)合物，在一定波長(zhǎng)下測(cè)量紅色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲線確定樣品溶液中的。測(cè)定步驟如下：

①用品體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；

②配制一組相同體積（）不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入（足量）標(biāo)準(zhǔn)溶液，搖勻，測(cè)量吸光度，繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的與吸光度的關(guān)系曲線，如圖；

③產(chǎn)品測(cè)定：稱取0.360g產(chǎn)品，配成溶液，取出于標(biāo)準(zhǔn)管中，加入（足量）標(biāo)準(zhǔn)溶液，搖勻，測(cè)得吸光度為0.6。

（5）實(shí)驗(yàn)室用晶體配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法為_________________.

（6）產(chǎn)品的純度為_________________；若③中加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液不足以將產(chǎn)品完全反應(yīng)，則測(cè)得的產(chǎn)品純度________________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案