6．由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)（　�。�
A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代C．消去→加成→消去D．取代→消去→加成

分析 由逆推法可知，CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)類型．

解答 解：由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CH（OH）CH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，
則2-氯丙烷應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)可生成1，2-丙二醇，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物合成、有機(jī)反應(yīng)類型，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的逆合成法及官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同的為：
A．CaO、Na2O、CO2、CuO 
B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧
C．Na、Fe、Cu、Zn
D．HCl、HClO4、H2SO4、HNO3
ACO2；B石灰乳；CCu；DHCl．
（2）①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫  ⑩硫酸溶液
上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②③④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥．
（3）按要求寫(xiě)出下列方程式：
①Fe2（SO4）3在水中的電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
②實(shí)驗(yàn)室制CO2氣體的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O；
③向NaHSO4溶液中加入的鋅粉離子方程式：Zn+2H+=H2↑+Zn2+．
（4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某無(wú)色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Br-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液的PH大于7，②向溶液中滴加氯水無(wú)氣體放出，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和稀HNO3的混合溶液，只有白沉淀生成，過(guò)濾；④向?yàn)V液中加入AgNO3和稀HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成．
（1）原溶液中肯定有的離子是Na+、SO32-、Br-．
（2）寫(xiě)出步驟①溶液顯堿性的離子方程式SO32-+H2OHSO3-+OH-．
（3）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Cl2、Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線橋表示電子的得失．
（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物Cl2．
（4）若有x mol KMnO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5xmol．
（5）15.8g KMnO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L，同時(shí)有0.5mol HCl被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知離子反應(yīng)甲：Cl2+2I-=2Cl-+I2；反應(yīng)乙：I2+SO32-+H2O=2H++2I-+SO42-．
現(xiàn)有500mLNaI與Na2SO3的混合溶液，為測(cè)定其中各離子濃度，向其中緩緩?fù)ㄈ隒l2．
①溶液中首先發(fā)生的反應(yīng)乙[填“甲”或“乙”]，原因是SO32-的還原性強(qiáng)于I-，Cl2氧化SO32-的方程式為Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-；
②當(dāng)通入足量Cl2后，在所得溶液中加入四氯化碳或苯通過(guò)萃取操作將I2和殘余的Cl2分離出來(lái)；
③�、谒盟芤�100mL，當(dāng)加入0.1mol/L的Ba（NO3）2溶液20mL時(shí)，硫酸根離子恰好完全沉淀．繼續(xù)滴加0.2mol/L的AgNO3溶液至50mL時(shí)，氯離子恰好完全沉淀．則原溶液中：c（SO32-）=0.02mol/L，c（I-）=0.06mol/L，c（Na+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．人體生命活動(dòng)需要微量元素的參與，貧血是缺少下列哪種微量元素（　�。�
A．碘B．鋅C．鐵D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．偏小．
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．偏�。�
（5）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25mL鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．按照下表左邊的實(shí)驗(yàn)操作，可以觀察到表中右邊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)從“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”欄中選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（1）將濃硫酸滴在小木條上A．產(chǎn)生白煙
B．產(chǎn)生藍(lán)色物質(zhì)
C．溶液呈紅色
D．變黑色
（2）將分別蘸濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近
（3）在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水
（4）在盛有FeC13溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3  ②BaCl2③NaOH  ④HCl．加入試劑合理的操作順序是（　�。�
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．②③①④

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