【題目】有機(jī)A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平,D的分子式為C2H5Cl,C是一種常見(jiàn)的高分化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫出A的結(jié)構(gòu)式___;

2)寫出②的方程式___;途徑②、③都可以得到D,更合理的是途徑___,理由是___

3)寫出區(qū)別A、B兩種物質(zhì)的一種試劑___;

4)寫出④的方程式___

5)體育比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員扭傷或肌肉挫傷時(shí),隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷處噴射液體D(沸點(diǎn)12.27)進(jìn)入局部冷凍麻醉處理,原理是___。

【答案】 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 產(chǎn)物單一無(wú)副產(chǎn)物生成 酸性高錳酸鉀溶液 nCH2=CH2 D的沸點(diǎn)較低,在常溫下容易揮發(fā),由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí),吸收熱量,使受傷部位局部冷凍而麻醉

【解析】

乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平的標(biāo)志,故有機(jī)物A為乙烯;乙烯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成B,B為乙烷;根據(jù)D的分子式,D可以通過(guò)乙烯和HCl加成得到,也可以通過(guò)乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到;乙烯在催化劑的作用下可以聚乙烯,聚乙烯是一種常見(jiàn)的高分子化合物,據(jù)此分析。

1)根據(jù)分析,有機(jī)物A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為;

2)反應(yīng)②為乙烷和氯氣的取代反應(yīng),方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl,途徑②、③都可以得到D,其中途徑③更為合理,原因是途徑③產(chǎn)物單一無(wú)副產(chǎn)物生成;

3)有機(jī)物A為乙烯,含有碳碳雙鍵,有機(jī)物B為乙烷,不含碳碳雙鍵,故區(qū)別二者的試劑可以用酸性高錳酸鉀溶液,乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色;

4)乙烯合成聚乙烯的方程式為:nCH2=CH2;

5D的沸點(diǎn)較低,在常溫下容易揮發(fā),由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí),吸收熱量,使受傷部位局部冷凍而麻醉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中溫度越高淀粉水解速率越快

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【題目】下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng),其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21的是(

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===CaOH2+2H2

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):

CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 =a kJ mol -1

CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 =bkJ mol-1

鍵能定義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示,下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)鍵

C—O

C—H

O—H

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)S<0、H=(a — b) kJ mol -1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅,當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí). 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目。

1)方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為___。

2)方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

3)方案Ⅲ:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)___。

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【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料,以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物作固態(tài)電解質(zhì),其電池總反應(yīng)為MnO2+Zn+(1+) H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。下列說(shuō)法中,不正確的是

A.碳納米管具有導(dǎo)電性,可用作電極材料

B.放電時(shí),Zn2+移向MnO2

C.充電時(shí),電池的陽(yáng)極反應(yīng)為MnOOH- e- = MnO2 + H+

D.合成有機(jī)高聚物的單體是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZW、Q是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。X是形成化合物種類最多的元素,YZ形成的化合物給大氣造成各種危害.室溫下0. 01 mol/LW的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液的pH=12,Q元素形成的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體。

1)寫出Y元素形成的單質(zhì)的電子式: _______________ .

2Z、WQ三種元素分別對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是___________(填離子符號(hào))。

3QZ2是一種橙黃色的易爆氣體,當(dāng)發(fā)生泄漏和爆炸事故,人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí),可用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子, 最適宜采用的物質(zhì)是_______ (填字母代號(hào))

A. NaOH B. NaCl C. KC1 D. Na2CO3

4X、YW三種元素可以形成一種有劇毒的鹽,用QZ2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì),得到一種生活中常見(jiàn)的固體和兩種無(wú)毒氣體. 寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)乙烯使溴水褪色的反應(yīng)類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型____(相同不相同”)。

2)用苯制備溴苯的化學(xué)方程式是____,該反應(yīng)的類型___。

3)已知2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如圖所示。

則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___,該反應(yīng)的類型為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(

A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol

C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

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