【題目】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):

CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 =a kJ mol -1

CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 =bkJ mol-1

鍵能定義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示,下列說法正確的是

化學(xué)鍵

C—O

C—H

O—H

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)S<0、H=(a — b) kJ mol -1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅,當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí). 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)反應(yīng)①可知,△H1=413kJ/mol×4+2xkJ/mol(798×2+463×4)kJ/mol=akJ/mol,整理可得:x=,故A錯(cuò)誤;

B. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol、②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)

△H2=bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律()可得:H2O(g)═H2O(l)△H=(ba)kJ/mol,故B錯(cuò)誤;

C. 4NA個(gè)CH鍵斷裂時(shí),反應(yīng)消耗了1mol甲烷,若按照反應(yīng)①進(jìn)行,放熱熱量為akJ,若按照反應(yīng)②進(jìn)行,放熱熱量為bkJ,故C錯(cuò)誤;

D. 電解精煉銅時(shí),當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì),生成銅的物質(zhì)的量為=0.1mol,質(zhì)量為:64g/mol×0.1mol=6.4g,故D正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1)元素AsN同族。As的氫化物沸點(diǎn)比NH3___(填“高”或“低”),其判斷理由是______。

2)銅原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為______。

3Fe是人體需要補(bǔ)充的元素之一,試寫出Fe2的核外電子排布式:_____。與Al同一周期的NaMg元素也是人體所需元素,Na、MgAl基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系____。某同學(xué)所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______。

4K元素處于元素周期表的____區(qū),其基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級(jí)有____個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol1

H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

下列說法正確的是

A. CH3OH(l)的燃燒熱為1 452 kJ·mol1

B. 同質(zhì)量的H2(g)CH3OH(l)完全燃燒,H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

D. 3H2(g)CO2(g)===CH3OH(l)H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3NaHSO3的干燥粉狀混合物,某化學(xué)興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來測定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(SO2與酸性KMnO4的反應(yīng)原理:SO2MnO4HSO42Mn2H2O)回答以下問題:

1)化學(xué)小組要緊選用了以下藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中每種儀器裝置只選用了一次,鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出)

請(qǐng)按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a_______fg_______。

2)實(shí)驗(yàn)開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣,作用是;加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。

3E裝置的作用是:_______。

4)實(shí)驗(yàn)中,假設(shè)C試管中溶液褪色,那么測定結(jié)果可能會(huì)偏_______,為了確保實(shí)驗(yàn)中C試管中溶液不褪色,假設(shè)取樣品的質(zhì)量為mg,實(shí)驗(yàn)前E中所裝amol·L1KMnO4溶液體積〔V〕應(yīng)多于______mL;

5)假設(shè)混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g,那么混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

6)從定量測定的準(zhǔn)確性的角度考慮,該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn),改進(jìn)的措施是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol—OH含10NA個(gè)電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個(gè)H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下,將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中,生成NO2氣體的體積大于67.2L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)A是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平,D的分子式為C2H5ClC是一種常見的高分化合物。請(qǐng)回答下列問題:

1)寫出A的結(jié)構(gòu)式___;

2)寫出②的方程式___;途徑②、③都可以得到D,更合理的是途徑___,理由是___;

3)寫出區(qū)別A、B兩種物質(zhì)的一種試劑___

4)寫出④的方程式___

5)體育比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員扭傷或肌肉挫傷時(shí),隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷處噴射液體D(沸點(diǎn)12.27)進(jìn)入局部冷凍麻醉處理,原理是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

氨的沸點(diǎn)(填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/molICu>INi的原因是______。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測定H2C2O4·xH2O x值: 已知:MH2C2O4=90 g·mol-1

稱取 1.260 g H2C2O4·xH2O晶體,將其配成100.00 mL 水溶液為待測液;

②量取 25.00mL 待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4;

③用20.00ml濃度為 0.05000 mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(提示:H2C2O4被氧化為CO2 , KMnO4被還原為MnSO4)

1)請(qǐng)寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

2)某學(xué)生的滴定方式(夾持部分略去)如下,最合理的是_____(選填 a、b)。

3)滴定過程中眼睛應(yīng)注視______________________。

4)通過上述數(shù)據(jù),求得x=____________。以標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度,未用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液潤洗滴定管,引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(偏大、偏小或沒有影響)。

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