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【題目】X、Y、Z、W、Q是短周期原子序數依次增大的五種元素。X是形成化合物種類最多的元素,YZ形成的化合物給大氣造成各種危害.室溫下0. 01 mol/LW的最高價氧化物的水化物的溶液的pH=12Q元素形成的單質在常溫下是黃綠色氣體。

1)寫出Y元素形成的單質的電子式: _______________ .

2ZW、Q三種元素分別對應的簡單離子半徑最小的是___________(填離子符號)。

3QZ2是一種橙黃色的易爆氣體,當發(fā)生泄漏和爆炸事故,人們逃離爆炸現場時,可用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子, 最適宜采用的物質是_______ (填字母代號)。

A. NaOH B. NaCl C. KC1 D. Na2CO3

4XY、W三種元素可以形成一種有劇毒的鹽,用QZ2可以除去水溶液中含有的該有毒物質,得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體. 寫出該反應的離子方程式:__________________。

【答案】 O2- D 2ClO2 + 2CN- = 2Cl- + 2CO2↑ + N2

【解析】

X是形成化合物種類最多的元素,XC;0. 01 mol/LW的最高價氧化物的水化物的溶液的pH=12,短周期中一元強堿為氫氧化鈉,WNaQ元素形成的單質在常溫下是黃綠色氣體,QClX、YZ、W、Q是短周期原子序數依次增大,Y、Z元素在碳和鈉之間,并形成的化合物給大氣造成各種危害,因此YZ形成的化合物為氮氧化物,因此YNZO;

1Y為氮元素,單質為氮氣,電子式為

答案為:;

2Z、W、Q三種元素分別對應的簡單離子分別為O2-、Na+、Cl-,Cl-核外為三層電子,O2-、Na+核外兩層電子,Cl-半徑最大,電子層結構相同的,核電荷數越大,半徑越小,半徑最小的是O2-。

答案為:O2-;

3A.NaOH是強堿,腐蝕性強,故A錯誤;

B.NaCI不能吸收CIO2,故B錯誤;

C.KCI不能吸收CIO2,故C錯誤;

D.Na2CO3堿性較弱,能吸收CIO2,所以最適宜采用的物質是碳酸鈉,故D正確;

答案選D。

4XY、W三種元素可以形成一種有劇毒的鹽為氰化鈉,用QZ2可以除去水溶液中含有的該有毒物質,得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體,即氰化鈉與二氧化氯反應生成氯化鈉、二氧化碳和氮氣。離子反應方程式為2ClO2 + 2CN- = 2Cl- + 2CO2↑ + N2

答案為:2ClO2 + 2CN- = 2Cl- + 2CO2↑ + N2

練習冊系列答案
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產品

C. 負極反應為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

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1)化學小組要緊選用了以下藥品和儀器進行實驗(圖中每種儀器裝置只選用了一次,鐵架臺等固定儀器未畫出)

請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是〔填儀器的接口字母a、b...)a_______fg_______。

2)實驗開始,混合物加酸前,A裝置需要鼓入空氣,作用是;加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是_______。

3E裝置的作用是:_______。

4)實驗中,假設C試管中溶液褪色,那么測定結果可能會偏_______,為了確保實驗中C試管中溶液不褪色,假設取樣品的質量為mg,實驗前E中所裝amol·L1KMnO4溶液體積〔V〕應多于______mL;

5)假設混合物樣品質量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g,那么混合物中NH4HCO3的質量分數為_______

6)從定量測定的準確性的角度考慮,該套裝置還應作進一步的改進,改進的措施是_______。

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【題目】有機A是衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平,D的分子式為C2H5Cl,C是一種常見的高分化合物。請回答下列問題:

1)寫出A的結構式___

2)寫出②的方程式___;途徑②、③都可以得到D,更合理的是途徑___,理由是___;

3)寫出區(qū)別AB兩種物質的一種試劑___;

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5)體育比賽中,當運動員扭傷或肌肉挫傷時,隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷處噴射液體D(沸點12.27)進入局部冷凍麻醉處理,原理是___。

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B.FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應的化學方程式為4FeWO4O28NaOH2Fe2O34NaWO34H2O

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1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級上的未成對的電子數為______。

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