【題目】如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氯化亞鐵溶液)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(紫色石蕊試液)、F(含酚酞的氫氧化鈉溶液).
(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 , 液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應的化學方程式為
(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是
(3)實驗開始后B中反應的離子方程式是 ,
(4)C中的現(xiàn)象是
(5)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應,其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應的化學方程式:
(6)F中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式:

【答案】
(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)飽和食鹽水
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
(4)溶液變藍
(5)2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl
(6)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O
【解析】解:(1)二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水,化學方程式:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O; 所以答案是:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)G中b瓶是用來貯存Cl2的,則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體,一般選用飽和食鹽水;
所以答案是:飽和食鹽水;(3)氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵,離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
所以答案是:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl;(4)氯氣與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘,碘遇到淀粉變藍,所以能夠看到溶液變藍;
所以答案是:溶液變藍;(5)依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫,依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒,反應的化學方程式:2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl;
所以答案是:2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl;(6)氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O;
所以答案是:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O.
【考點精析】本題主要考查了氯氣的實驗室制法的相關(guān)知識點,需要掌握實驗室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題.

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