【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4
B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
D.N2→NO→NO2→HNO3
【答案】C
【解析】解:A、S轉(zhuǎn)化為MgSO4 , 每一步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)來實現(xiàn):S SO2 H2SO4 MgSO4 , 故A不選; B、Si轉(zhuǎn)化為H2SiO3 , 每一步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)來實現(xiàn):Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 , 故B不選;
C、Al2O3不能直接通過一步反應(yīng)生成Al(OH)3 , 需經(jīng)Al2O3 Al3+ Al(OH)3來實現(xiàn),故C選;
D、N2轉(zhuǎn)化為HNO3 , 每一步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)來實現(xiàn):N2 NO NO2→HNO3 , 故D不選.
故選C.
【考點精析】關(guān)于本題考查的氮氣的化學(xué)性質(zhì)和鋁的化學(xué)性質(zhì),需要了解氮的化學(xué)性質(zhì):常溫時,N2不活潑,可代替稀有氣體作保護(hù)氣,但在點燃、放電、高溫等條件下能與H2、O2、Mg等發(fā)生反應(yīng);很快與O2反應(yīng),形成致密氧化膜,抗腐蝕性比鎂強(qiáng);在純氧中或高溫下可燃燒;與沸水只有微弱反應(yīng)才能得出正確答案.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是某工廠廢舊機(jī)械表面上紅色固體的主要成分Fe2O3 , B、C、F都是單質(zhì),D、F都是無色無味的氣體,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請回答:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B , C , F .
(2)寫出氣體D和過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式: .
(3)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某精細(xì)化工廠將棉花加工成很細(xì)的顆粒結(jié)構(gòu),然后添加到食品中去,可改變食品的口感,使食品易于加工成型,降低人體獲得的熱量等。這是因為纖維素( )
A.是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
B.不能被人吸收,但可促進(jìn)消化
C.在人體內(nèi)可水解成葡萄糖
D.不能被所有動物吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A是一種重要的化工原料,為石油裂解產(chǎn)物,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,請回答下列問題:
(1)D中官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)A與H2O在催化劑作用下也能生成D,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________(填字母,下同)。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng) D.還原反應(yīng)
(3)寫出C與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________________________________。
(4)下列說法正確的是________(填字母)。
A.等物質(zhì)的量的A與D完全燃燒,消耗氧氣的量相等
B.D遇金屬鈉產(chǎn)生氫氣
C.將A通入溴的四氯化碳溶液中,可見溶液褪色并分層
D.由化合物A經(jīng)一步轉(zhuǎn)化為含相同碳原子烷烴的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氯化亞鐵溶液)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(紫色石蕊試液)、F(含酚酞的氫氧化鈉溶液).
(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 , 液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是
(3)實驗開始后B中反應(yīng)的離子方程式是 ,
(4)C中的現(xiàn)象是
(5)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(6)F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀,另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b﹣2a) molL﹣1
B.10(2a﹣b) molL﹣1
C.10(b﹣a) molL﹣1
D.10(b﹣2a) molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
(1)已知在298K和101kPa條件下,有如下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H1=-393.5 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2=-221 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅲ:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △ H3=+180.5 kJ·mol-1
試回答下列問題:
①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △ H=______,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。(填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。
②若一定溫度下,在容積可變的密閉容器中,上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài),此時容積為3L, c(N2)隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時升高溫度,t3min時重新達(dá)到平衡,請在圖中畫出在 t2~t4 內(nèi) c(N2)的變化曲線。______________
(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O
①不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說法不正確的是_____(填序號)。
A.不同條件下反應(yīng),N點的速率最大
B.溫度在約250℃時,催化劑的催化效率最高
C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點比N高
②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2,則圖甲中M點時,產(chǎn)物CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為________。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì),CO2電催化還原為乙烯,如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。
實驗 | 實驗及操作 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
I.飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) | 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液;再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 | 紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 | |
II.0.1mol/LAlCl3溶液 | 加堿時______;加酸時產(chǎn)生白色沉淀,又逐漸溶解至消失 | ||
Ⅲ.0.1mol/LFe(NO3)2溶液 | 加堿時______;加酸后得黃色溶液 | ||
Ⅳ.新制飽和氯水 | 加堿時溶液變?yōu)闊o色;加酸后______。 |
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:______________。
(2)II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________,現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(3) Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。
(4)IV中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________,用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_________。
(5)滴加試劑順序的變化。會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實驗。
實驗 | 實驗及操作 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
0.1mol/LFe(NO3)2溶液 | 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液;再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液; | V.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化 |
①探究加酸時Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):
向1.0mL0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中____________,如果溶液變紅色。說明溶液中含Fe3+,證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請將上述操作補(bǔ)充充整)
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:
I.__________________;Ⅱ.______________。
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