【題目】下列物質(zhì)中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A.甲烷B.乙烯C.乙醇D.乙酸

【答案】B

【解析】

A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和溴不反應(yīng)，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；

C．乙醇和溴不反應(yīng)，且乙醇和溴、四氯化碳互溶，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸和溴不反應(yīng)，且乙酸和溴、四氯化碳互溶，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零

B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)

D. 該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．
（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2 ， 液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是
（3）實(shí)驗(yàn)開始后B中反應(yīng)的離子方程式是 ，
（4）C中的現(xiàn)象是
（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1

試回答下列問(wèn)題：

①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。

②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容積為3L， c（N2）隨時(shí)間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時(shí)升高溫度，t3min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在 t2～t4 內(nèi) c（N2）的變化曲線。______________

（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2CH2＝CH2＋4H2O

①不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_____（填序號(hào)）。

A．不同條件下反應(yīng)，N點(diǎn)的速率最大

B．溫度在約250℃時(shí)，催化劑的催化效率最高

C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高

②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分?jǐn)?shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）

（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組分子、離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ).

A. 含Fe3+的溶液中：、Na+、NO3-、SO42-

B. pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

C. 能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

D. 在水電離的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,含有共價(jià)鍵的是

A. NaCl B. CO2 C. MgCl2 D. Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的在蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B. 反應(yīng)①中每生成3molFeS時(shí)。共轉(zhuǎn)移6mol電子

C. 反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比CO強(qiáng)

D. 每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空 ：

（1）高分子化合物單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（2）1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時(shí)發(fā)生1,4-加成_______________________。

（3）與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有________種，列舉三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求不同類別）________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定一定量的氣體體積大小的主要因素是

A. 氣體分子的大小 B. 氣體分子的質(zhì)量

C. 氣體分子間平均距離大小 D. 氣體分子間作用力大小

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