【題目】能用H++ OH= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是(  )

A.CuO溶于稀H2SO4B.KOHHNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.氧化銅為氧化物,應(yīng)保留化學(xué)式,則不能用H++OH-=H2O表示,故A錯誤;

BKOH是強堿,HNO3是強酸,兩者反應(yīng)生成水和可溶性鹽,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O,故B正確;

C.碳酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式,則不能用H++OH-=H2O表示,故C錯誤;

D.反應(yīng)生成的硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,則不能用H++OH-=H2O表示,故D錯誤;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是

A. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B. 亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)

C. 三氧化硫和水反應(yīng) D. 銅和熱的濃硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸是植物特別是草本植物常具有的成分,具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×102,K2=5.4×105;卮鹣铝袉栴}:

(1)擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO,其合理的連接順序為___________(填字母序號)。

(2)相同溫度條件下,分別用3支試管按下列要求完成實驗:

試管

A

B

C

加入試劑

4mL 0.01mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.02mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

4mL 0.03mol/L KMnO4

1ml 0.1moL/L H2SO4

2mL 0.1mol/L H2C2O4

褪色時間

28秒

30秒

不褪色

寫出試管B的離子方程式_____________________________________;上述實驗?zāi)芊裾f明“相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”?____________(選填“能”或“不能”);簡述你的理由:__________________________________。

(3)設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號)。

A.室溫下,取0.010mol/L的H2C2O4溶液,測其pH=2;

B.室溫下,取0.010mol/L的NaHC2O4溶液,測其pH >7;

C.室溫下,取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH< a+2;

D.標(biāo)況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL;

(4)為測定某H2C2O4溶液的濃度,取20.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中,滴入2-3滴指示劑,用0.1000mol/L的NaOH溶液進行滴定,并進行3次平行實驗,所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示劑為_______________;滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________;

②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_______________;

③下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是__________(填序號)。

A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗

B. 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出

C. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)

D. 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(  )

A. 18個縱行代表18個族,7個主族、8個副族

B. 短周期共有32種元素

C. 元素周期表共有7個橫行代表7個周期

D. ⅠA族全部是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們含有的氧原子個數(shù)之比為1:1:1,則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為__________。

21mol (NH4)2SO4所含的氮元素的質(zhì)量與________gCO(NH2)2(尿素)所含的氮元素的質(zhì)量相等。

3物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)它們的體積比為321時,三種溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為________________。

4100 mL Al2(SO4)3溶液中c(SO42)=0.9mol/L,則n[Al2(SO4)3]=____________。

510 mL 6 mol/L 稀硫酸加水稀釋到200 mL,稀釋后c(H+)=_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)2RZ2===R22Z 16H10Z2XO===2X25Z28H2O 2M2R2===2M32R。由此判斷,下列說法中正確的是(

A. Z22M2===2M32Z不可以進行

B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)

C. X2是還原劑XO4的還原產(chǎn)物

D. 各粒子氧化性由強到弱的順序是XOZ2R2M3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用離子方程式H++OH-H2O表示的反應(yīng)是( 。

A. 稀硫酸和氫氧化鉀 B. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液

C. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸和氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬能導(dǎo)電的原因是( 。

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動

C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

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