【題目】金屬能導(dǎo)電的原因是( 。
A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱
B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)
C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用H++ OH-= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反應(yīng)
C.KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一種或幾種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):
回答下列問題:
(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____________
(3)請(qǐng)判斷混合物中是否含有AlCl3(如不含,簡述依據(jù);如含有,寫出所含AlCl3的質(zhì)量)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請(qǐng)回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸______mL。
(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外,還必須用到的儀器有______。
(3)在配制過程中,若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”,下同)。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫,注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中,則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時(shí)俯視觀察凹液面最低點(diǎn)與刻線相平,則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液,則操作過程中動(dòng)作要快,否則會(huì)造成濃度___;試分析造成此變化的原因是_______。
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯分子中化學(xué)鍵的敘述,正確的是( )
A. 分子中含有3個(gè)典型的C—C
B. 分子中含有3個(gè)典型的C===C
C. 分子中C—C和C===C交替形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)
D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨(dú)特的鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問題:
(1) 已知:25℃時(shí),磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。
物質(zhì) | H3PO4 | HF |
電離常數(shù) | Ka1=7.1×10-3,Ka2=6.3×10-8, Ka1=4.2×10-13 | Ka=6.6×10-4 |
向 NaF 溶液中滴加少量 H3PO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2) 已知:
Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271 kJ·mol-1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937 kJ·mol-1
則:①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為_____________。
②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“ 增大”“ 減小”或“ 不變”,下同); HF的平衡濃度__________。
(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時(shí)生成的副產(chǎn)物 CO 可用于制備 H2,原理為
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH。
①一定溫度下,向 10 L 密閉容器中充入0.5 mol CO和 1 mol H2O(g),2 min 達(dá)到平衡時(shí),測得 0~2 min 內(nèi)用 CO2 表示的反應(yīng)速率 v(CO2)=0.02 mol·L-1·min-1。則 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 α=________;該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______________。
②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)起始的,CO 的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T) 的關(guān)系如圖所示。
則:該反應(yīng)的 ΔH________0(填“>” “ <” 或“=”,下同)。 a______1,理由為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO、SO、Cl-、CO中的某一種。把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。
(1)向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為:A________,B________,C________,D________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①A+C_______________________________________________________。
②D+鹽酸______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O,下列說法正確的是
A. 還原產(chǎn)物只有12,氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5:4
C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移25NA個(gè)e-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是
A. NaHCO3電離:NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-
B. FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng):2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
C. 向稀NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀達(dá)到最大量:HSO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
D. 向漂白粉溶液中通入過量SO2氣體:2H2O + Ca2+ + 2ClO- + 2SO2 = CaSO4↓+ 2Cl- + 4H+ + SO42-
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