【題目】能用離子方程式H++OH-→H2O表示的反應(yīng)是（　�。�

A. 稀硫酸和氫氧化鉀 B. 稀硫酸和氫氧化鋇溶液

C. 氫硫酸和氫氧化鈉溶液 D. 稀硝酸和氨水

【答案】A

【解析】A．生成硫酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故A正確；B．反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，不能刪除，故B錯誤；C．氫硫酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為H2S+2OH-=S2-+2H2O，故C錯誤；D．一水合氨為弱堿，離子方程式為NH3H2O+H+=NH4++H2O，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A與NaOH溶液反應(yīng)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，(若產(chǎn)物中有水生成則省略表示出來)。

(1)若A為金屬，C為氣體，寫出向B溶液中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式________；

(2)若A為空氣的成分之一，能造成溫室效應(yīng)，當(dāng)向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分反應(yīng)后，生成B和C的物質(zhì)的量之比為_____(B的摩爾質(zhì)量大于C);

(3)若A為AlCl3寫出A與NaOH按物質(zhì)的量比3：10混合時反應(yīng)的離子方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用H++ OH－= H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是(　 )

A.CuO溶于稀H2SO4B.KOH和HNO3溶液反應(yīng)

C.KOH溶液和碳酸溶液反應(yīng)D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，溶液呈藍(lán)色，且無氣體逸出，該鹽可能是

A. FeC13 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是

A. 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

B. VIIA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族

D. 元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______(填序號)。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由Al、MgCl2、AlCl3、FcCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):

回答下列問題:

(1)混合物中是否存在FeCl2: ___________(填“是”或“否”)。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式:_____________

(3)請判斷混合物中是否含有AlCl3(如不含，簡述依據(jù);如含有，寫出所含AlCl3的質(zhì)量)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為116g/cm3的濃鹽酸配制240mL 1mol/L的稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）需要量取濃鹽酸______mL。

（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有______。

（3）在配制過程中，若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同)。若量取的濃鹽酸經(jīng)稀釋、冷卻至室溫，注入用蒸餾水洗滌后未干燥的容量瓶中，則配制的稀鹽酸濃度將_______。若定容時俯視觀察凹液面最低點與刻線相平，則配制的稀鹽酸濃度將為_______。若用該方法配制氫氧化鈉溶液，則操作過程中動作要快，否則會造成濃度___；試分析造成此變化的原因是_______。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是

A. 還原產(chǎn)物只有12，氧化產(chǎn)物只有K2SO4 B. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4

C. 3molH2S可還原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移25NA個e-

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