【題目】氫氧化鋇是分析化學(xué)中的重要試劑。工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,含雜質(zhì)Fe2O3、SiO2)為原料,生產(chǎn)Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下:
已知:高溫焙燒,炭還原重晶石的反應(yīng)方程式為:BaSO4+4CCO↑+BaS
(1)氫氧化鋇的電子式為___________。
(2)水浸并過濾后的濾渣中含三種單質(zhì),分別為C、______和____ (填化學(xué)式),濾液1顯______(填“酸性”或“堿性”)。向?yàn)V液1中加入CuO后,會生成黑色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)還可采用如下流程對濾液1進(jìn)行處理:
若D物質(zhì)為AB型,其組成與MnO2相同,濾液1中加入MnO2的化學(xué)方程式為_______。該方法的優(yōu)點(diǎn)是_____。
(4)由濾液2得到產(chǎn)品需采用的操作是___________、___________、過濾。
【答案】 Fe Si 堿性 BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2 BaS+ MnO2 +H2O=MnO+S+ Ba(OH)2 MnO2可以循環(huán)利用 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
【解析】
(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則氫氧化鋇的電子式為: ;
(2) 在焙燒過程中,碳將Fe2O3、SiO2中的Fe和Si還原出來,所以水浸并過濾后的濾渣中有Fe和Si;根據(jù)題干信息,BaS在水浸時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋇,所以濾液呈堿性;向?yàn)V液1中加入CuO后發(fā)生反應(yīng)為:BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2;故答案為:Fe;Si;堿性;BaS+CuO+H2O=CuS+Ba(OH)2;
(3)由圖示及二氧化錳的氧化性可得該反應(yīng)方程式為:BaS+MnO2+H2O=MnO+S+Ba(OH)2,該方法的優(yōu)點(diǎn)是MnO2可以循環(huán)利用,故答案為:BaS+MnO2+H2O=MnO+S+Ba(OH)2;MnO2可以循環(huán)利用;
(4)根據(jù)氫氧化鋇的溶解性可知要獲取Ba(OH)2·8H2O需采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年8月3日我國確診首例非洲豬瘟疫情。10月25日,農(nóng)業(yè)農(nóng)村部新聞辦公室發(fā)布,貴州省畢節(jié)市發(fā)生非洲豬瘟疫情。目前最有效的藥物要主要成分的一種合成路線如圖所示:
已知:
①E、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②R—CHO+R′—CH2—CHO (R、R表示烴基或氫)。
請回答下列問題:
(1)G的名稱是____________________;D中所含官能團(tuán)的名稱是____________________。
(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為__________________;A生成B的反應(yīng)類型是__________________。
(3)據(jù)最新報(bào)道,乙烯與雙氧水在催化劑作用下反應(yīng)生成B,產(chǎn)率較高。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
(4)簡述逐一檢測出F中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論______________________。
(5)在J的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。
i.既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
ii.遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)參照上述流程,以苯乙烯為原料,設(shè)計(jì)路線制備某藥物中間體
_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用固體燒堿配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,請回答以下問題:
(1)需稱量_______g燒堿固體,它應(yīng)盛在_____中進(jìn)行稱量。
(2)配制過程中,不需要使用的儀器是(填序號)_____________。
A、托盤天平 B、藥匙 C、燒杯 D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶
(3)若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________(填序號)。
A.將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至液面與刻度線相切
D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
Ⅱ.欲用98% 的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3 )配制成濃度為0.5 mol·L-1 的稀硫酸480mL。
(1)所需濃硫酸的體積為___mL。
(2)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。
(3)操作正確的順序?yàn)?/span>_____(填序號)。
A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加水至刻度
D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽 E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì),通過如下流程進(jìn)行提純精制,獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法不正確的是
A. 步驟②中分離操作的名稱是過濾,Mg(OH)2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒?/span>
B. 步驟①中的反應(yīng)式:3Fe(OH)3 +S2O42-+2OH- =3Fe(OH)2 +2SO42-+4H2O
C. 步驟①中保險(xiǎn)粉是作還原劑
D. 從步驟② 中可知OH- 和EDTA共存時(shí),Fe2+更易和EDTA結(jié)合,生成可溶性化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在電鍍車間的含鉻酸性廢水中,鉻的存在形式有Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)兩種,其中以Cr(Ⅵ)的毒性最大。電解法處理含鉻廢水如圖,鉻最終以Cr(OH)3沉淀除去。下列說法正確的是
A. Fe為陽極,反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
B. 陰極反應(yīng)為Cr2O72-+7H2O+6e-=2Cr(OH)3↓+8OH-
C. 陽極每轉(zhuǎn)移3mol電子,可處理Cr(Ⅵ)物質(zhì)的量為1mol
D. 離子交換膜為質(zhì)子交換膜,只允許H+穿過
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X(僅含四種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知: A為兩種常見氣體的混合物, B、 C 均為常見物質(zhì)。
(1)X中除含有氫、氧元素外,還含有的元素為:________________(寫元素名稱)。
(2)寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式:____________________________________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“紅棕色固體”中金屬陽離子______________________________________。
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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”,”元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)120號元素,請?jiān)?/span>“元素大廈”中安排好它的“房間”
A.第七周期0族B.第七周期第IIA族C.第八周期第IIA族D.第八周期第IA族
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