6．在能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Cu2+、Br-、Cl-B．K+、NH4+、Cl-、Na+
C．K+、Na+、NO3-、H+D．K+、S2-、SO42-、OH-

分析 能使酚酞試液變紅色的溶液中含有氫氧根離子，溶液無(wú)色，說(shuō)明不含有色離子，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)及雙水解反應(yīng)的能大量共存．

解答 解：A．溶液呈堿性，則銅離子不能大量共存，且銅離子呈藍(lán)色，不符合無(wú)色條件，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+、OH-生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．OH-、H+反應(yīng)生成水而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不反應(yīng)且無(wú)色，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合限制性條件分析解答，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中的①～⑨號(hào)元素回答問(wèn)題．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③⑧
3④⑤⑥⑦
4⑨
（1）寫(xiě)出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）最活潑的金屬元素是K（填元素符號(hào)，下同）；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ne．
（3）第三周期元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是HCl（填化學(xué)式）．
（4）①的最高價(jià)氧化物中化學(xué)鍵的類型屬于共價(jià)鍵．
（5）用電子式表示④與⑥組成的A2B型化合物的形成過(guò)程：．
（6）⑤的最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物，它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（7）②的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在燒杯中盛有10g HCl和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%的碳酸鈉溶液．測(cè)得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）通過(guò)圖中可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到2 g時(shí)，溶液中鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）請(qǐng)計(jì)算原燒杯溶液中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同的是（　�。�
A．CO2和SiO2B．C60和晶體硅C．KCl和HClD．CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有（A）甲烷，（B）乙烯，（C）乙烷，（D）丙烷四種氣態(tài)烴．完全燃燒等物質(zhì)的量的這四種烴，耗氧量由大到小的順序是丙烷＞乙烷＞乙烯＞甲烷，完全燃燒等質(zhì)量的四種烴，耗氧量由大到小的順序是甲烷＞乙烷＞丙烷＞乙烯（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙烯是重要的工業(yè)燃料和民用燃料
B．乙烯可以催熟果實(shí)
C．乙烯分子里雙鍵中的一個(gè)鍵容易被氧化而斷裂
D．乙烯聚合成聚乙烯，聚乙烯也能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．過(guò)氧化鈣（CaO2 ）是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO．稱取4.88g過(guò)氧化鈣樣品（不含結(jié)晶水），灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)；2CaO2═2CaO+O2↑，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為0.06mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.12mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
C．當(dāng)2v正（B）=v逆（C）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到了平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．同主族元素
（1）堿金屬元素（按Li、Na、K的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與O2反應(yīng)的產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來(lái)越劇烈；單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的程度逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)．
②單質(zhì)的密度逐漸增大（K或鉀特殊），熔、沸點(diǎn)逐漸降低．
（2）鹵族元素（按F、Cl、Br、I的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：HClO4＞HBrO4＞HIO4；
②單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高．

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