【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用,銨鹽、硝酸鹽均是植物生長(zhǎng)的“食物”,將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮?dú)馐侵参铽@得“食物”的第一步,在常溫常壓下使N2高效地轉(zhuǎn)化成為NH3是眾多科學(xué)家們一直在探究的問題:
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol﹣1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已找到一種催化劑,使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉(zhuǎn)化為NH3及氧氣,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________;
(2)工業(yè)時(shí)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 。圖1表示H2的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系,圖2表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(N2)/n(H2)]、壓強(qiáng)的變化關(guān)系,則T1、T2、T3的大小關(guān)系為___ , 曲線與曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1___P2(填“>”“<”“=”).測(cè)得B(X,60)點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%,則X=______________________。
(3)一定溫度下,將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為aMPa,NH3的物質(zhì)的量總數(shù)為20%,列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù),可不化簡(jiǎn))。
下列各項(xiàng)中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________ 。
a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
b.N2的消耗速率等于NH3的生成速率
c.混合氣體的密度不變
d.N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變
(4)NH3催化劑生成NO,以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 , 其總反應(yīng)是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 , 試寫出以惰性材料作電極的陰極反應(yīng)式:___ . 電解過程中為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 , 需要補(bǔ)充NH3的原因是___ 。
【答案】2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1650kJ/mol T1>T2>T3 > 1:2 a NO+6H++5e﹣=NH4+ +3H2O 總反應(yīng)中有HNO3生成,應(yīng)補(bǔ)充NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3
【解析】
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣1025kJmol﹣1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol﹣1
水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1,則可得:③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJmol﹣1,
根據(jù)蓋斯定律,②×2+③×6﹣①可得:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g);
(2)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,氫氣的轉(zhuǎn)化率越低;
正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,氫氣的轉(zhuǎn)化率越大;
測(cè)得B(X,60)點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%,則:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol): a b
變化量(mol):0.4a 1.2a
根據(jù)氫氣的轉(zhuǎn)化率可得100%=60%,即b=2a,可以計(jì)算起始投料比[n(N2)/n(H2)];
(3)一定溫度下,將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng),二者按1:3反應(yīng),故平衡時(shí)二者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×(1﹣20%)=20%,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1﹣20%﹣20%=60%,再計(jì)算各物質(zhì)的分壓,代入Kp=計(jì)算;
a.混合氣體總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小,則平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡;
b.平衡時(shí)NH3的生成速率等于N2的消耗速率的2倍;
c.混合氣體總質(zhì)量不變、容器的容積不變,密度為常數(shù);
d.N2和H2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,二者物質(zhì)的量之比始終為1:3;
(4)NH3催化劑生成NO,以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ,其總反應(yīng)是:8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ,陰極發(fā)生還原反應(yīng),陰極上是NO獲得電子生成NH4+,由電荷守恒可知有H+參與反應(yīng),還生成水,電池總反應(yīng)中有HNO3生成,應(yīng)補(bǔ)充NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣1025kJmol﹣1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJmol﹣1
水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1,則可得:③H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJmol﹣1,
根據(jù)蓋斯定律,②×2+③×6﹣①可得:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) 的△H=+1650kJ/mol,
故答案為:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H=+1650kJ/mol;
(2)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越高,氫氣的轉(zhuǎn)化率越低,則T1>T2>T3;
正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),壓強(qiáng)越大,氫氣的轉(zhuǎn)化率越大,則:P1>P2;
測(cè)得B(X,60)點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為40%,則:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol): a b
變化量(mol):0.4a 1.2a
根據(jù)氫氣的轉(zhuǎn)化率可得100%=60%,即b=2a,則X===1:2,
故答案為:T1>T2>T3 ;> ;1:2;
(3)一定溫度下,將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應(yīng),二者按1:3反應(yīng),故平衡時(shí)二者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,則N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×(1﹣20%)=20%,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1﹣20%﹣20%=60%,平衡時(shí)容器總壓為aMPa,則Kp==;
a.混合氣體總質(zhì)量不變,隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量減小,則平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,說明反應(yīng)到達(dá)平衡,故a正確;
b.平衡時(shí)NH3的生成速率等于N2的消耗速率的2倍,故b錯(cuò)誤;
c.混合氣體總質(zhì)量不變、容器的容積不變,密度始終不變,故c錯(cuò)誤;
d.N2和H2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,二者物質(zhì)的量之比始終為1:3,故d錯(cuò)誤。
故答案為:;a;
(4)NH3催化劑生成NO,以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ,其總反應(yīng)是:8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ,陰極發(fā)生還原反應(yīng),陰極上是NO獲得電子生成NH4+,由電荷守恒可知有H+參與反應(yīng),還生成水,電池總反應(yīng)中有HNO3生成,應(yīng)補(bǔ)充NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。
故答案為:NO+6H++5e﹣=NH4++3H2O;總反應(yīng)中有HNO3生成,應(yīng)補(bǔ)充NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膽礬是一種重要的含銅化合物,某課外研究小組用粗銅(含少量)通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬的過程如圖:
物質(zhì) | 完全沉淀時(shí)的pH |
Fe(OH)3 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 6.4 |
當(dāng)溶液中被沉淀離子的物質(zhì)的量濃度小于時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。
試回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)中,最適合作為試劑X的是________(填序號(hào))。
A. B. C. D.
(2)由粗銅通過兩種途徑制取膽礬,與途徑Ⅱ相比,途徑Ⅰ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn),分別是______________、____________________。
(3)試劑Y可以是______________________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)若溶液C中、的濃度分別為、,則向溶液C中加入少量試劑Y的過程中應(yīng)控制溶液C的pH范圍約為________。
(5)氫化亞銅是一種紅色固體,40~50℃時(shí),濾液E和溶液混合反應(yīng)可得氫化亞銅沉淀,同時(shí)得到硫酸和磷酸,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1.5個(gè)電子,生成CuH的物質(zhì)的量為________mol。
(/span>6)納米氧化亞銅是一種用途廣泛的光電材料,電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極,電解濾液E獲得納米氧化亞銅,電解過程中無氣體產(chǎn)生,則銅棒作________極,生成的電極反應(yīng)式為______________________,電解過程中濾液E的濃度____________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(7)得到晶體,乙醇代替蒸餾水洗滌晶體的目的是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn).
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式: ______.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí),分液漏斗中的液體 a通常是 ______.
(3)B溶液的作用是 ______.
(4)裝置D中的現(xiàn)象是: ______.
(5)乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色?______(“能”或“不能”),若能寫出完全反應(yīng)原理_______________
(6)工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯,請(qǐng)寫出相關(guān)方程式 _______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是
A. 1mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個(gè)電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為
C. 常溫常壓下,1mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D. 在20℃、1atm時(shí),2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四個(gè)不同的容器中,分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(H2)=0.1mol/(Ls) B. v(N2)=0.1mol/(Ls) C. v(N2)=0.2mol/(Ls) D. v(NH3)=0.3mol/(Ls)
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變
B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ :酸性 KMnO4 溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去
C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:微熱稀 HNO3 片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色
D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:滴入 FeCl3 后,可形成帶電的膠體,該分散系導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣,其生產(chǎn)流程如圖所示:
(1)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________;反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
從上表可以推斷:此反應(yīng)是__________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
在830 ℃下,若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol,則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),在830 ℃時(shí),以下表的物質(zhì)的量(單位為mol)投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng),其中反應(yīng)開始時(shí),向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | n(CO) | n(H2O) | n(H2) | n(CO2) |
A | 1 | 5 | 2 | 3 |
B | 2 | 2 | 1 | 1 |
C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
(3)在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中,判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填序號(hào))。
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化、诨旌蠚怏w的密度不變、刍旌蠚怏w的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變、芨鹘M分的物質(zhì)的量濃度不再改變、蒹w系的溫度不再發(fā)生變化、v(CO2正)=v(H2O逆)
(4)下圖表示此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是________________________(寫出兩種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
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