【題目】下列方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
【答案】C
【解析】分析:A. 溶液顯酸性,不能產(chǎn)生氫氧根;B. 沒有配平;C. 二氧化硫過量生成酸式鹽;D. 氫氧化鈉過量,還有碳酸鈉生成。
詳解:A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,A錯(cuò)誤;
B. 1mol銀失去1mol電子,根據(jù)得失電子守恒可知用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的方程式為:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O,B錯(cuò)誤;
C. 將過量SO2通入冷氨水中生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+,C正確;D. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱生成碳酸鈉、氨氣和水:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。由圖可得出不正確的結(jié)論是( )
A. 反應(yīng)△H<0
B. 反應(yīng)物濃度a 點(diǎn)大于 b 點(diǎn)
C. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. SO2 的轉(zhuǎn)化率:a~b 段小于 b~c 段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)就實(shí)現(xiàn)的是
A.NH3→NO→NO2→HNO3
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.S→SO2→H2SO4→MgSO4
D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量;單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為
A. -Y kJ/mol B. -(5X-0.5Y)kJ/mol
C. -(10X-Y)kJ/mol D. +(10X-Y)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是一種重要的化工原料,部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
請回答:
(1)C中官能團(tuán)的名稱是 .
(2)A→D的反應(yīng)類型 .
A.取代反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.氧化反應(yīng)
D.還原反應(yīng)
(3)寫出C、D反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)某烴X與B是同系物,分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7,化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似.現(xiàn)取兩支試管,分別加入適量溴水,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下:
有關(guān)X的說法不正確的是 .
A.相同條件下,X的密度比水小
B.X的同分異構(gòu)體共有6種
C.X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D.試驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層是上層還是下層,可通過加水確定.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl曾深入研究了Pt金屬表面催化CO氧化反應(yīng)的模型,下列關(guān)于的說法正確的是( )
A. 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是134 B. 的核外電子數(shù)是202
C. 和互稱為同位素 D. 和是同一種核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】決定氣體體積的因素:①氣體分子的直徑、②氣體的物質(zhì)的量多少、③氣體分子間的平均距離、④氣體分子的相對分子質(zhì)量,則決定氣體體積的因素主要為( )
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
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