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【題目】在四個不同的容器中，分別進行不同條件下的合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時間內表示該反應速率最快的是

A. v(H2)=0.1mol/(Ls) B. v(N2)=0.1mol/(Ls) C. v(N2)=0.2mol/(Ls) D. v(NH3)=0.3mol/(Ls)

【答案】C

【解析】

反應速率之比等于化學計量數之比，據此答題。

合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以N2為標準，將以H2、NH3表示的反應速率換算為用N2表示的速率，所以

A.v(N2)=1/3v(H2)=0.1/3mol/(Ls)；

B.v(N2)=0.1mol/(Ls)；

C.v(N2)=0.2mol/(Ls)；

D.v(N2)=1/2v(NH3)= 0.15mol/(Ls)。

顯然C的數值最大，反應最快，所以在相同時間內表示該反應速率最快的是C。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。

（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。

（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。

（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。

（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________。

A．B裝置實驗前后質量差mg； B．F裝置實驗前后液面差VL

C．D裝置實驗前后質量差mg； D．E裝置實驗前后質量差mg；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數φ(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的焓變 △H＞0

B．圖中Z的大小為 a＞3＞b

C．圖中X點對應的平衡混合物中=3

D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖六個操作是常見物質的分離提純操作，則有關這的說法不正確的是

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發(fā)

B. 操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾

C. 操作3可以是洗劑、干燥

D. 操作4、操作5分別是萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用，銨鹽、硝酸鹽均是植物生長的“食物”，將氮氣轉化為氮氣是植物獲得“食物”的第一步，在常溫常壓下使N2高效地轉化成為NH3是眾多科學家們一直在探究的問題：

(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol﹣1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1水的汽化熱△H=+44kJmol﹣1據報道，科學家已找到一種催化劑，使氨氣與液態(tài)水在常溫條件下轉化為NH3及氧氣，寫出反應的熱化學方程式____________________________________________________________；

(2)工業(yè)時合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 。圖1表示H2的轉化率與溫度、壓強之間的關系，圖2表示H2的轉化率與起始投料比[n(N2)/n(H2)]、壓強的變化關系，則T1、T2、T3的大小關系為___ ， 曲線與曲線對應的壓強P1___P2(填“＞”“＜”“=”)．測得B(X，60)點時N2的轉化率為40%，則X=______________________。

(3)一定溫度下，將2molN2和6molH2置于一密閉容器中反應，測得平衡時容器的總壓為aMPa，NH3的物質的量總數為20%，列式計算出此時的平衡常數Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度進行計算，分壓=總壓×體積分數，可不化簡)。

下列各項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________________ 。

a．混合氣體的平均相對分子質量不變

b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

c．混合氣體的密度不變

d．N2和H2的物質的量之比保持不變

(4)NH3催化劑生成NO，以NO為原料通過電解的方法可以制備NH4NO3 ， 其總反應是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 試寫出以惰性材料作電極的陰極反應式：___ ． 電解過程中為使電解產物全部轉化為NH4NO3 ， 需要補充NH3的原因是___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是

A. 正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋

B. 一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液

C. 電流從鋅片經導線流向銅片

D. 電池工作時Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進行如下實驗：

① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題：

（1）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是__________。

（2）寫出實驗②的離子方程式：______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液(混合液)的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質的量濃度(mol·L-1)

混合液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

C

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

(1)不考慮其它組的實驗結果，僅從甲組情況分析，如何用a (混合液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸__________。

(2) 不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關系是__________。

(3)丙組實驗結果分析，HA是__________酸(填“強”或“弱”)。該組混合液中離子濃度由大到小的順序是__________。

(4)丁組實驗混合液中由水電離出的c(OH－)=__________molL﹣1，寫出該混合液中下列算式的精確結果(不需做近似計算)。

c(Na+)－c(A－)=__________molL－1， c(OH－)－c(HA)=__________molL－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產物NO氣體（假設還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。

（1）生成的NO在標況下的體積為___________L。

（2）Cu的物質的量為_________mol。

（3）稀硝酸的濃度為___________mol/L。

（4）a的值為_________。

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