【題目】在一定體積容器中發(fā)生反應(yīng):2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g),15分鐘內(nèi)測得反應(yīng)速率用HCN表示為v(HCN)=0.36 mol/(L·min),該段時間內(nèi)下列表示正確的是( )
A.15分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4 mol
B.該時間內(nèi)可用水表示反應(yīng)速率為v(H2O)=1.08 mol/(L·min)
C.各物質(zhì)的速率關(guān)系有:2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)
D.15分鐘內(nèi)氧氣濃度下降8.1 mol/L
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的單質(zhì)及其化合物在生活和生產(chǎn)中有很重要的用途。
(1)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。在一定條件下用氮氣和氫氣合成氨氣,然后再用氨氧化法制取硝酸。在整個生產(chǎn)過程中,氮氣的利用率為85%。寫出氨氧化法制取硝酸的反應(yīng)式____________現(xiàn)有0.2t液態(tài)氮,能生產(chǎn)出濃度為40%的硝酸______________千克。
(2)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比?____________
②硝酸的物質(zhì)的量濃度?___________
(3)將30mLNO和O2混合氣體通入過量NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中只含兩種溶質(zhì)(不考慮水解),且剩余氣體體積為2mL。求原混合氣體中NO和O2體積比?______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng):2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol,起始時充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時體系能量變化數(shù)據(jù)如表,下列說法正確的是( 。
X | Y | W | Z | 反應(yīng)體系能量變化 | |
甲 | 2mol | 1mol | 放出a kJ/mol | ||
乙 | 1mol | 1mol | 放出b kJ/mol | ||
丙 | 2mol | 2mol | 放出c kJ/mol | ||
丁 | 3mol | 2mol | 吸收d kJ/mol |
A.X的轉(zhuǎn)化率為:甲<乙<丙
B.c+d<Q
C.平衡時,甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢
D.平衡時丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大
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【題目】有機(jī)物E的合成路線如圖:
已知:
①
②
完成下列填空:
(1)B中官能團(tuán)的名稱為_____.C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為____.
(2)C的分子式為_____.
(3)檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____.
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為,D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>E的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物,寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式_____.
(5)寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____
①分子式只比E少2個氫原子
②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.
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【題目】探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下實驗,裝置如圖.完成下列填空:
(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.
(2)①反應(yīng)開始一段時間后,B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.
②停止通氣后,分別加熱B、D兩個試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.
(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng),他將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______.
(4)裝置E中用_____(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為____mol.
(5)實驗結(jié)束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.
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【題目】1934年居里夫婦用α粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素,開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下:+→+。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.和兩種原子互為同位素
B.在中,質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
C.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律
D.該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
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【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是( )
A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3:Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+H2OH2CO3+2OH-
C.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O
D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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【題目】人體血液中存在的平衡:H2CO3 HCO3-,使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示,則下列說法中錯誤的是
1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 | |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時,c(H+)c(OH-)變大
C.人體發(fā)生酸中毒時,可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D.=20.0時,H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度
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