【題目】人體血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)c(OH-)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒

D.＝20.0時(shí)，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí)，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH>6.10時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正確；

B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)c(OH-)不變，B錯(cuò)誤；

C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；

D．由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分鐘內(nèi)測(cè)得反應(yīng)速率用HCN表示為v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，該段時(shí)間內(nèi)下列表示正確的是( )

A.15分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4 mol

B.該時(shí)間內(nèi)可用水表示反應(yīng)速率為v(H2O)=1.08 mol/(L·min)

C.各物質(zhì)的速率關(guān)系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)

D.15分鐘內(nèi)氧氣濃度下降8.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；

②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；

③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。

下列說(shuō)法正確的是

A.①中溶液的pH=1

B.②中反應(yīng)后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.③中，a=20

D.③中，反應(yīng)后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)I：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

（1）常溫下，FeCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因___。

（2）Fe3+與Fe粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）滴加NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象為___。

實(shí)驗(yàn)II：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+（棕色）

（4）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___。

（5）從化學(xué)反應(yīng)限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)I：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)II：Fe2+與NO反應(yīng)

①乙認(rèn)為反應(yīng)I是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是___。

②查閱資料反應(yīng)I的速率比反應(yīng)II慢，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因___。

（6）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異�，F(xiàn)象。___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.正極反應(yīng)式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-

C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過(guò)程，主要流程見(jiàn)圖，有關(guān)該流程的敘述中正確的是

A.母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl－、CO32－

B.通入NH3只是為了增加NH4+濃度

C.加入的Y物質(zhì)為CO2

D.生產(chǎn)過(guò)程中還需要補(bǔ)充水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. A接電源正極

B. 陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C. 陰極區(qū)附近溶液pH降低

D. 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鏈狀有機(jī)物A是一種食用型香精，在一定條件下有如變化：

已知：(i)

(ii)A和G互為同分異構(gòu)體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色，B和F中所含官能團(tuán)的類型相同。

完成下列填空：

(1)F的分子式為___________。CD的試劑和條件是________________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。 BH的反應(yīng)類型是_____________。

(3)I中所有碳原子均在一條直線上，H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式為_______________。

(4)X是A的一種同分異構(gòu)體，1 mol X 在HIO4加熱條件下完全反應(yīng)，可以生成1 mol無(wú)支鏈的有機(jī)物，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺

B. 對(duì)2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑以防止氧化

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