【題目】有機物E的合成路線如圖：

已知：

①

②

完成下列填空：

（1）B中官能團的名稱為_____．C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為____．

（2）C的分子式為_____．

（3）檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為____．

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，D在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>E的過程中還會生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物，寫出這兩種副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式_____．

（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____

①分子式只比E少2個氫原子

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

【答案】醛基 加成反應(yīng) C10H22O2 取樣品少量于潔凈試管中，加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀 、�。� 或

【解析】

根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙烯與溴化氫加成得溴乙烷，溴乙烷與甲醛發(fā)生信息①的反應(yīng)得A為CH3CH2CH2OH，A催化氧化得B為CH3CH2CHO，B發(fā)生信息①中的反應(yīng)得C，C催化氧得D為，D發(fā)生信息②中的反應(yīng)得E為，據(jù)此答題。

(1)B為CH3CH2CHO，B中官能團的名稱為醛基，C2H4生成C2H5Br的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C的分子式為 C10H22O2；

(3)檢驗C2H5Br分子中含有溴原子的實驗方案為取樣品少量于潔凈試管中，加入NaOH水溶液后加熱10分鐘、冷卻后用稀硝酸酸化、滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；

(4)D為，D發(fā)生信息②中的反應(yīng)可以生成E為，還會生成另兩種具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)的副產(chǎn)物為、；

(5)E為，分子式為C10H16O，根據(jù)條件①分子式只比E少2個氫原子，即其分子式為C10H14O，不飽和度為4，②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，③分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則符合條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為或。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線

B.圖2表示已達平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應(yīng)有催化作用)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)

D.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：

（1）若平衡時，容器體積為aL，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）

（2）反應(yīng)進行到t1時，SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______________；

（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：____________。

（5）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。

（6）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)放熱），測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、1 mol O2

平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

用“＜”、“＞”或“=”填入下列橫線上：

c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分鐘內(nèi)測得反應(yīng)速率用HCN表示為v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，該段時間內(nèi)下列表示正確的是( )

A.15分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4 mol

B.該時間內(nèi)可用水表示反應(yīng)速率為v(H2O)=1.08 mol/(L·min)

C.各物質(zhì)的速率關(guān)系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)

D.15分鐘內(nèi)氧氣濃度下降8.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)查閱資料得知25℃時部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

H2S

電離常數(shù)(Ka)

1.8×10-4

3×10-8

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

據(jù)此回答以下幾個問題:

(1)四位同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出以下幾個反應(yīng)方程式

甲：

乙：

丙：

丁：

上述反應(yīng)可以成功進行的是______(填同學(xué)代號)。

(2)甲同學(xué)為證明 HCOOH 為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號)。

①常溫下測得HCOONa溶液的pH大于7

②用HCOOH 溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③HCOOH與Na2S能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體

④采用pH計測得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37

⑤HCOONa和H3PO4反應(yīng)，生成 HCOOH

⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測得pH約為3.4

(3)乙同學(xué)取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進行滴定，并使用氫離子濃度監(jiān)測儀進行實時監(jiān)控，當(dāng)電腦顯示 pH=7并穩(wěn)定時停止滴定，此時測得消耗NaOH 溶液體積為V mL。

①該實驗可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。

②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。

③滴定結(jié)束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書寫離子濃度符號并用“>”連接)。

④丙同學(xué)與甲同學(xué)做同樣實驗。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液，丙同學(xué)實驗結(jié)束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。

(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液對某KMnO4樣品進行純度測定(雜質(zhì)不參導(dǎo)反應(yīng))，取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCOOH溶液進行滴定，滴定至終點時消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。

①對 KMnO4溶液進行酸化時，通常選用的酸是__________。

②確定達到滴定終點的判斷方法是_________。

③該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分?jǐn)?shù)表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑

B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.負(fù)極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.正極反應(yīng)式：5MnO2＋2e－= Mn5O102-

C.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.AgCl是還原產(chǎn)物

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同步練習(xí)冊答案