(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

（9分）（1）用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升　（2）產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間�。�3）反應放熱，溶液溫度升高 （各2分）

解析試題分析：（1）根據(jù)本題的實驗裝置選擇檢查氣密性的方法，捂熱甲裝置之后，若氣密性良好，氣體膨脹進入乙中，乙中壓強增大，會使長導氣管中液面上升；（2）要比較產(chǎn)生氣體的快慢可以保證時間相等，測氣體的體積，也可以保證氣體體積相等，測時間；（3）隨著時間的進行，氫離子濃度減小，而反應速率加快只能是反應液溫度升高，該反應為放熱反應。
考點：氣密性的檢查方法、化學反應速率的比較和影響化學反應速率的因素。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式                   。
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為       。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的            倍；
②達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時_______（填“增大”“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ?H=—92.4kJ?mol?1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：                                 。
（2）步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是           。
a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度   c.加入催化劑   d.降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為            。
（3）下左圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：           。
（4）依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在下右圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）            ，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（15分）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應
平衡常數(shù)
溫度℃
500
800
①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
K1
2.5
0.15
②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）
K2
1.0
2.50
③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
K3
 
 
 
（1）反應②是           （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）       K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝      （用K1、K2表示）。

（3）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是            。
當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是            。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al—AgO電池是應用廣泛的魚雷電 池，其原 理 如右圖所示。該電池的負極反應式是                        。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應①：CO2（g） +H2 （g）→CO（g）  +  H2O（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應②： （g）→（g）+H2（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2。
請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式                  。該反應的化學平衡常數(shù)K＝         （用K1、K2表示）。
（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2和2molH2，當反應達到平衡后，以下說法正確的是     。

A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減��；
B．若繼續(xù)加入1molCO2、1mol H2，平衡向正反應方向移動；
C．若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
D．壓縮體積，平衡不移動，反應物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。

（4）已知某溫度下， Ag2SO4（M＝312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ksp（Ag2SO4）＝               ；（兩位有效數(shù)字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應式為：Fe+2H2O+2OH- ＝ FeO42-+3H2，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是     (寫化學式) ；陽極的電極反應式為：     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中
反應速率Mg>Fe，Cu不反應
金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
②____________
 
反應物濃度越大，反應速率越快
（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽。工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O(綠礬)的工藝流程如下圖所示。 

已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價。
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：_________；
步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　　　　　　　。
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的　　　 （填字母序號）。
　　a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　　　　　　 （填操作名稱）；在實驗室完成步驟⑤“灼   燒”所需主要儀器有                 。
（4）請結(jié)合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti(OH)4 的原因:
　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為　　　        　　　　。
（6）實驗室通過下面方法可測定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)。
a．稱取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19．00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：Fe2+＋MnO4-＋H+→Fe3+＋Mn2+＋H2O 未配平 ）。
計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為         （用小數(shù)表示，保留二位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1
（1）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30．18mol，則v(O2)=______mol·L-1·min-1
（2）下列條件的改變能加快其反應速率的是         (選填序號)
①升高溫度
②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量
③保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
④保持壓強不變，充入Ne使容器的體積增大 
（3）下列描述中能說明上述（1）反應已達平衡的是          (選填序號)
①v(O2)正＝2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
③單位時間內(nèi)生成2n molSO2的同時生成2n mol SO3
④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
⑤容器中氣體的密度不隨時間而變化 
⑥容器中氣體壓強不隨時間而變化
（4）在相同條件下發(fā)生上述反應，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能
是      。

A．4 mo1SO2和2mol O2B．6mol SO2和6mo1 O2
C．4mol SO2和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)，反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應2 min內(nèi)v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。

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