Question

【題目】現有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。

實驗順序	實驗內容	實驗現象
①	A+B	無明顯現象
②	B+D	有氣體放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

根據表中實驗現象回答下列問題：

（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為____________、___________、___________、___________；

（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：

②________________________________________________________；

③________________________________________________________。

Answer 1

【答案】CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3

【解析】

根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。

根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。

(1)、 由以上分析可知A為CaCl2， B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為：CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；

(2) B為HCl， D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，

B為HCl， C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，

故答案為: CO32-+2H+=CO2↑+H2O； Ag++Cl-=AgC1↓。