【題目】(加試題)氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,為白色晶體,不溶于乙醇,微溶于水,易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子([CuCl2]-)。受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽。實(shí)驗室用下列流程制備:
已知:Na[CuCl2](易電離,溶液無色) NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。
請回答以下問題:
(1)寫出實(shí)驗室制取Na[CuCl2]的離子方程式__________
(2)判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是____________
(3)步驟③的目的是__________________________________。
(4)步驟④有關(guān)抽濾操作,下列說法正確的是_______
A. 選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B. 在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶,吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接
C. 抽濾時不宜過濾膠狀沉淀,否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
D. 洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
(5)定量 稱取1.850g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),溶于一定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中,加水稀釋至200mL得到溶液,取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗18.00mLCe(SO4)2 。
①此實(shí)驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中,其中合理的是___________;
②有關(guān)反應(yīng)式:Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。
【答案】Cu2+ + 4Cl- + Cu = 2[Cu Cl2]- 反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時為止 使Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為CuCl AD BC 96.81%
【解析】
(1)硫酸銅、濃鹽酸和銅反應(yīng)生成Na[CuCl2]。
(2)銅離子為藍(lán)色,Na[CuCl2]為無色,如果步驟②反應(yīng)完全,則溶液中不存在銅離子的顏色。
(3)步驟③的目的是使Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為CuCl。
(4)A.顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過,則選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀。
B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶,吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的短導(dǎo)管相接,否則易使水進(jìn)入安全瓶。
C.膠狀沉淀易透過濾紙而不易采用抽濾方法。
D.在洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物,防止沉淀溶解而造成損失。
(5)①溶液配制時,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,溶液不能沾到容量瓶刻度線上面,在打開酸式滴定管活塞時,要把活塞放在手心的位置,手指從另一側(cè)打開活塞。
②Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- ,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+~Fe2+~CuCl。
(1)硫酸銅、濃鹽酸和銅反應(yīng)生成Na[CuCl2],離子方程式為:Cu2+ + 4Cl- + Cu = 2[Cu Cl2]- ,故答案為:Cu2+ + 4Cl- + Cu = 2[Cu Cl2]-。
(2)銅離子為藍(lán)色,Na[CuCl2]為無色,如果步驟②反應(yīng)完全,則溶液中不存在銅離子的顏色,所以判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象是反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時為止,故答案為:反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時為止。
(3)步驟③的目的是使Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為CuCl,故答案為:使Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為CuCl。
(4)A.顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過,則選擇抽濾主要是為了加快過濾速度,得到較干燥的沉淀,故A正確;
B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶,吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的短導(dǎo)管相接,否則易使水進(jìn)入安全瓶,故B錯誤;
C.膠狀沉淀易透過濾紙而不易采用抽濾方法,故C錯誤;
D.在洗滌沉淀時,應(yīng)關(guān)小水龍頭,使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物,防止沉淀溶解而造成損失,故D正確。
故選AD。
(5)①溶液配制時,向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,溶液不能沾到容量瓶刻度線上面,在打開酸式滴定管活塞時,要把活塞放在手心的位置,手指從另一側(cè)打開活塞,故選BC。
②Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- ,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+~Fe2+~CuCl,n(Ce4+)=0.1000molL-1×0.018L=0.0018mol,則1.850g樣品中含有n(CuCl)=10×0.0018mol=0.018mol,質(zhì)量m(CuCl)=0.018mol×99.5g/mol=1.791g,因此樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1.791g/1.850g)×100%≈96.81%,故答案為:96.81%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液,可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種,為了確定具體成分,隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后,進(jìn)行了下列四組實(shí)驗。
實(shí)驗順序 | 實(shí)驗內(nèi)容 | 實(shí)驗現(xiàn)象 |
① | A+B | 無明顯現(xiàn)象 |
② | B+D | 有氣體放出 |
③ | B+C | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
根據(jù)表中實(shí)驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________;
(2)請分別寫出上述實(shí)驗②和③的離子方程式:
②________________________________________________________;
③________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___
① FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②該反應(yīng)中的氧化劑是___,氧化產(chǎn)物是____。
③若消耗3.16gKMnO4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。
(2)已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列說法正確的是__。
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序為KMnO4>Cl2>Br2>S
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1
D.反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液,pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. pH=4.7時,2c(Na+) = c(A-)+ c(HA)
B. 一元酸HA為弱酸
C. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不同,且a點(diǎn)比b點(diǎn)電離程度大
D. a點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是
A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
B.2+3Br2→2↓
C.n CH2=CH—CH3
D.+Br2+HBr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加熱到170 ℃以上分解,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。某;瘜W(xué)興趣小組欲探究草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計了如下實(shí)驗裝置。
回答下列問題:
(1)C中的現(xiàn)象是___________。
(2)B裝置的作用______________。
(3)下列說法不正確的是______________。
A.裝置連接完成后,需先檢查裝置的氣密性,然后加入藥品
B.反應(yīng)生成的CO2能完全被C中石灰水吸收
C.由實(shí)驗可知,草酸分解只生成H2O和CO2
D.盛裝草酸晶體的大試管應(yīng)開口略向下傾斜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實(shí)驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)況體積)
請回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為___________。
(2)A的結(jié)構(gòu)式為________,E屬于_______化合物(填離子或共價)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子形式存在(Cl2可與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì))。實(shí)驗室從海藻中提取碘的流程如下:
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗操作的名稱:③______;
(2)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗室里有漏斗、燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持裝置、物品,尚缺少的玻璃儀器是_______。
(3)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。指出圖中所示的實(shí)驗裝置中的錯誤之處:
①______,
②______,
③______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸,F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )
A.④③⑦⑤⑥;B.②⑤⑦⑥;C.①③⑤⑥⑦;D.②⑥③⑦⑤⑥
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