【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是(  )

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體 L

【答案】B

【解析】

試題分析:微生物主要成分是蛋白質,高溫條件下蛋白質失去活性,A不正確。通入燃料C6H12O6的極為負極負極反應為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+(能放出CO2應該是酸性,所以右邊寫H+。不能在左邊加OH-、右邊寫H2O)B項正確。正極反應為6O2+24H++24e-12H2O,從兩極反應可知負極生成H+,正極消耗H+,即通過質子交換膜從負極到正極傳導H+選項C不正確。從總反應C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 LD項錯。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】組成為C4H10O的飽和一元醇有幾種同分異構體(

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】8分)氫氣是未來最理想的能源之一,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:2H2O2H2↑+O2。制得的氫氣可用于燃料電池。

試回答下列問題:

1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池時,實現(xiàn)________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學鍵為________鍵,分解海水的反應屬于________反應(填放熱吸熱)。

2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為:A極:2H2+2O24e===2H2O;B極:O2+4e===2O2,則A極是電池的______極;電子從該極________(填流入流出)。

3)有人以化學反應:2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池,移入人體內作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是______,正極上發(fā)生反應的電極反應式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是( )

ANO3SO42、K+Mg2+ BBa2+、Mg2+ Cl、SO42

CH+K+、OHNO3- DH+、Na+、NO3Cu2

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【題目】三氯化磷(PCl3)是一種用于有機合成的重要催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。

已知:紅磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯 氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。

物質

熔點/

沸點/

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

請答下面問題:

(1)玻璃管之間的連接需要用到膠皮管,連接的方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

(2)B中所盛試劑是 ,F(xiàn)中堿石灰的作用是

(3)實驗時,檢查裝置氣密性后,向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷,打開K3通入干燥的CO2,一段時間后,關閉K3,加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時通入氯氣,反應立即進行。通干燥CO2的作用是 ,C裝置中的K1 K2的設計也出于類似的目的,為了達到這—實驗目的,實驗時與K1、K2有關的操作是 。

(4)實驗制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入紅磷加熱除去PCl5后,通過 (填實驗操作名稱),即可得到較純凈的PCl3

(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù):

迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應后配成250mL溶液:

取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反應;

所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;

重復、操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根據(jù)上述數(shù)據(jù),假設測定過程中沒有其他反應,該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為

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【題目】常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業(yè)制備流程如下:

請回答下列問題:

(1)保險粉應如何保存? (填一個注意事項)。

(2)由鋅塊制備鋅粉的目的是 ;向液鋅中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉.鼓入氣體M為常見的雙原子單質分子,則M的化學式為 ;分散系A為 (填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。

(3)流程的化學方程式為

(4)流程的分離方法步驟為 、洗滌、干燥,其中洗滌所用試劑是 ;實驗室加入NaCl固體的作用是 。

(5)保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+,S2O42-被轉化為SO42-),這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一,寫出該反應的離子方程式 。

(6)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為:

2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO32Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

若在此條件下NaHSO3不會被氧化,請設計實驗證明氧化時發(fā)生的反應是 。

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【題目】近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的其有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸α羥基丁二酸是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構如下所示,下列相關說法不正確的是

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應

D1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應必須消耗2 mol Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價,根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是( )

A. 簡單離子半徑大小關系為B3+>A2+

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD<H2C

C. 形成的簡單離子的還原性E>D

D. 最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4>HEO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知短周期元素的四種離子A2+、B、C3-、D具有相同的電子層結構,則下列敘述中正確的是

A. 原子序數(shù):D>C>B>A B. 原子半徑:B>A>C>D

C. 離子半徑:C3->D>A2+>B D. 氧化性:A2+>B,還原性:C3-<D

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