Question

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_____________。

(2)碲的化合價(jià)可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是_____________(填化學(xué)式)。

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H₂反應(yīng)過程中的能量變化(ΔH)示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，ΔH為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H₂反應(yīng)的反應(yīng)熱。則：b代表___________(寫單質(zhì)名稱)。

(6)硫的最高價(jià)含氧酸(H₂SO₄)是一種用途廣泛的化學(xué)試劑。工業(yè)大量生產(chǎn)時(shí)通常要經(jīng)過①含硫物質(zhì)的氧化  ②SO₂催化氧化成SO₃  ③SO₃的吸收三個(gè)主要過程。已知SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式為_______________________，為提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，試寫出兩種可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO₃時(shí)若反應(yīng)過快會(huì)形成酸霧，則是否可以用水直接吸收？________________________。

Answer 1

(1)113—450 ℃ 

(2)-2、+4、+6

(3)H₂Te＞H₂Se＞H₂S

(4)還原性  2H₂Se+O₂2H₂O+2Se

(5)硒

(6)K=  通入過量氧氣、增大壓強(qiáng)(或降溫)  不可以

解析：由單質(zhì)沸點(diǎn)的變化特點(diǎn)，不難得出硒的熔點(diǎn)范圍113—450 ℃，由硫、硒的化合價(jià)不難推出碲的可能化合價(jià)。根據(jù)鹵素形成氣態(tài)氫化物的難易及在水中的酸性強(qiáng)弱，可靈活遷移到硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱及單質(zhì)與H₂反應(yīng)的反應(yīng)熱變化特點(diǎn)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理不難解答問題(6)。