歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出如下表所示的表格(部分).
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) -218.4 113 217 450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合價(jià) -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題:
(1)碲的化合價(jià)可能有
-2,+4,+6
-2,+4,+6

(2)氫硒酸有較強(qiáng)的
還原性
還原性
(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓

(3)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:
1
1
Al2Te3+
6H2O
6H2O
 一
2
2
Al(OH)3↓+
3
3
H2Te↑
(4)已知在常溫下,H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式:
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1
H2S(g)=H2(g)+S(s)△Η=+112.2kJ?mol-1

(5)右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱.則:b代表
,d代表
氧氣
氧氣
(均寫單質(zhì)名稱).
分析:(1)根據(jù)硒的化合價(jià)來(lái)推測(cè);
(2)根據(jù)氫硒酸中硒的化合價(jià)處于-2價(jià),處于最低價(jià);
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)解題;
(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法;
(5)根據(jù)氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來(lái)越難,推導(dǎo)出a、b、c、d分別為Te、Se、S、O2
解答:解:(1)因硒的化合價(jià)有-2,+4,+6,碲的性質(zhì)與硒相似,所以碲的化合價(jià)可能有-2,+4,+6,
故答案為:-2,+4,+6;
(2)因氫硒酸中硒的化合價(jià)處于-2價(jià),處于最低價(jià),具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,
故答案為:還原性;2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
(3)因A12Te3+6H2O=2A1(OH)3↓+3H2Te↑,
故答案為:1;6H2O;2;3;
(4)因H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量,硫化氫分解的熱化學(xué)方程式:H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=+112.2 kJ?mol-1
故答案為:H2S(g)=H2(g)+S(s)△H=+112.2 kJ?mol-1;
(5)因氧族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來(lái)越難,推導(dǎo)出a、b、c、d分別為Te、Se、S、O2
故答案為:硒;氧氣;
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了氧族元素的性質(zhì),考查了類推法的應(yīng)用,應(yīng)根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推,不能盲目類推,并注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合,做到具體問題能具體分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.在學(xué)習(xí)了元素周期表之后,有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì),可歸納整理出如下表所示的表格(部分).
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) -218.4 113 450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合價(jià) -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng) 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是
113℃~450℃
113℃~450℃

(2)碲的化合價(jià)可能有
-2,+4,+6
-2,+4,+6

(3)氫硒酸有較強(qiáng)的
還原性
還原性
(填“氧化性”或“還原性”),因此把它放在空氣中長(zhǎng)期保存容易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
2H2Se+O2=2H2O+2Se↓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題:

(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_____________。

(2)碲的化合價(jià)可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是_____________(填化學(xué)式)。

(4)氫硒酸有較強(qiáng)的(填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________________________。

(5)下圖所示為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化(ΔH)示意圖,其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì),ΔH為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則:b代表___________(寫單質(zhì)名稱)。

(6)硫的最高價(jià)含氧酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化學(xué)試劑。工業(yè)大量生產(chǎn)時(shí)通常要經(jīng)過(guò)①含硫物質(zhì)的氧化  ②SO2催化氧化成SO3  ③SO3的吸收三個(gè)主要過(guò)程。已知SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(K)的表達(dá)式為_______________________,為提高SO2的轉(zhuǎn)化率,試寫出兩種可以采用的措施:_____________________________;_______________________________。吸收SO3時(shí)若反應(yīng)過(guò)快會(huì)形成酸霧,則是否可以用水直接吸收?________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年重慶市南開中學(xué)高三10月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(16分)歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后,可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

性質(zhì)\元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃
—218。4
113
 
450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)
—183
444.6
685
1390
主要化合價(jià) 
—2
—2,+4,+6
—2,+4,+6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點(diǎn)燃時(shí)易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
   請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題:
(1)晶體硫?qū)儆?u>        晶體,硒的焙點(diǎn)T的范圍可能是          
(2)碲的化合價(jià)可能有          。
(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是         (填化學(xué)式)。
(4)氫硒酸有較強(qiáng)的       (填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中長(zhǎng)期保存易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為            。
(5)工業(yè)上Al2Te3可用來(lái)制各H2Te,完成下列化學(xué)方程式:
    Al2Te3+     (  )一     A1(OH)3↓+     H2Te↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一.在學(xué)習(xí)了元素周期表之后,有關(guān)氧族元素的各種性質(zhì),可歸納整理出如下表所示的表格(部分).
性質(zhì)\元素 8O 16S 34Se 52Te
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) -218.4 113 450
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合價(jià) -2 -2,+4,+6 -2,+4,+6
原子半徑 逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng) 點(diǎn)燃時(shí)易化合 加熱化合 加熱難化合 不能直接化合
請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題:
(1)硒的熔點(diǎn)范圍可能是______
(2)碲的化合價(jià)可能有______
(3)氫硒酸有較強(qiáng)的______(填“氧化性”或“還原性”),因此把它放在空氣中長(zhǎng)期保存容易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為______.

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