Question

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________．

(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．

(3)裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式___________________________________．

(4)裝置C內當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 干燥管 除去氯氣中的氯化氫 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl b/2a 127

【解析】

(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水；
(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質；
(3)由題意可知發(fā)生反應為氨氣和氯氣生成氯化銨和氮氣；
(4)由反應方程式，可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，根據(jù)氯氣求出電子的物質的量，再根據(jù)電子的個數(shù)求出NA；
(5)根據(jù)氫氧化鈣的物質的量和反應方程式求出漂白粉的質量；

(1)二氧化錳可以和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、二氧化錳和水，其反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根據(jù)圖象可知B為干燥管，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫雜質，故答案為：干燥管；除去氯氣中的氯化氫；
(3)氨氣和氯氣反應生成白煙氯化銨和空氣的主要成分之一氮氣，即8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，故答案為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；
(4)由反應方程式可知Cl2→2NH4Cl，化合價降低得到2個電子，所以1molCl2得2mol電子，所以當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子的物質的量為2amol，已知轉移的電子總數(shù)為b個，則N=nNA，即b=2aNA，所以NA=，故答案為：；

(5)氫氧化鈣的物質的量是n==1mol，所以根據(jù)反應式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知，則生成的CaCl2、Ca(ClO)2各0.5mol，所以最多可制得漂白粉的質量是m=m(CaCl2)+m(Ca(ClO)2)=0.5mol×111g/mol+0.5mol×143g/mol=127g，故答案為：127g．