【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

Sn(s、白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H1

Sn(s、灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g) H2

Sn(s、灰) Sn(s、白) H3=+2.1kJ/mol

下列說法正確的是(

A.H1>H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞

D.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)②-=③可知H2-H1=H3>0,所以H1<H2,A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)③:③Sn(s、灰) Sn(s、白);H3=+2.1kJ/mol,則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在,B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)③可知:當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時(shí),會(huì)自行毀壞,C正確;

D.根據(jù)③可知焓變大于0,所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)等物質(zhì)的量的氧氣(O2)和臭氧(O3),所含的分子數(shù)之比為___,所含的氧原子數(shù)之比為___,其相對分子量之比為___,其質(zhì)量之比為___;若O2 O3質(zhì)量相等,則其分子數(shù)之比為___,氧原子數(shù)之比___。

2)一定條件下,硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___。5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,在該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物___,被氧化與被還原的N原子個(gè)數(shù)之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2Fe2++Cl2===2Cl+2Fe3+,2Br+Cl2===Br2+2Cl,2Fe2++Br2===2Br+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2,下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( 。

A. x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

B. x=0.6a,2Br+Cl2===Br2+2Cl

C. x=a,2Fe2++2Br+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl

D. x=1.5a,2Fe2++4Br+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)往體積固定的密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO2CO,反應(yīng)中的CONO的濃度隨時(shí)間變化的示意圖如圖。根據(jù)圖意回答下列問題:

1)從反應(yīng)開始到平衡,用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率υ(NO2)___

2830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2gH0。試回答:

①若起始時(shí)cCO=2mol·L-1,cH2O=3mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

②在相同溫度下,若起始時(shí)cCO=1mol·L-1,cH2O=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)___(填),此時(shí)υ(正)__υ(逆)(填大于”“小于等于)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增,X是周期表中非金屬最強(qiáng)的元素,WX同主族,Y、Z是同周期相鄰的兩種元素,Z元素原子最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序;

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:

C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:

D.工業(yè)上,常用電解含YZ簡單離子溶液的方法冶煉單質(zhì)YZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)。其中AF分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

(2)裝置B中儀器的名稱是___________;裝置E的作用是______________________

(3)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

(4)裝置C內(nèi)當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè),則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為_______mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中,最多可制得漂白粉_______g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2+2H2O

C.2KNO32KNO2+O2

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的COCO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式為:Cu(NH3)2AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac (AcCH3COO的簡寫)

(1)基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的短周期元素X,與上述反應(yīng)中所有元素均不在同一周期,該基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2) [Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中,第一電離能最大的元素是________。(填元素符號)。

(3)HAc可通過將CH3CHO氧化得到,比較HAc與乙醛的沸點(diǎn)高低,并說明原因:________________。

(4)CN兩種原子可形氣體分子 (CN)2,也可形成有劇毒性的CN。(CN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,判斷(CN)2C原子軌道雜化類型為________。與CN互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式為________。

(5)銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.1000 mol·L1 NaOH溶液分別滴定0.1000 mol·L1 HAHD酸的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度時(shí),Ka越小滴定突變越不明顯,滴定誤差越大

B.滴定HC時(shí),滴定終點(diǎn)的pH7

C.滴定HB時(shí),應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

D.由圖像可知在計(jì)算HD滴定前溶液pH時(shí)不能忽略水的電離

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