Question

【題目】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g) ΔH＜0。下列敘述正確的是

A.保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小

B.若增加F2的用量，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大

C.達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移

D.恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡常數(shù)增大，A不正確；

B、若增加F2的用量，平衡正向移動(dòng)，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，但單質(zhì)氟的轉(zhuǎn)化率降低，B不正確；

C、正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若增大容器體積，壓強(qiáng)降低，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小，平衡左移，C不正確；

D、恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，則

F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)

起始量（mol） n n 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 0.4n 0.4n 0.4n

平衡量（mol） 0.6n 0.6n 0.4n

所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的＝0.8倍，D正確；

答案選D。