Question

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_______（填t1、t2或t3）時(shí)刻達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，

發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時(shí)D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為______________（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

Answer 1

【答案】 2NM t3 1.2 mol·L–1 0.12 mol·L–1·min–1 3 10:11

【解析】(1)由圖可知，N減少8-2=6，M增加5-2=3，N為反應(yīng)物，M為生成物，且變化量之比為2：1，即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，反應(yīng)為2N(g) M(g)，故答案為：2N(g) M(g)；

(2)因物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化而不發(fā)生變化時(shí)為平衡狀態(tài)，由圖可知，t3為平衡狀態(tài)，故答案為：t3；

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，則

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，

開始(mol/L) 33 00

轉(zhuǎn)化3×60%0.60.6x1.2

平衡1.22.40.6x1.2

(1)由上述分析可知平衡狀態(tài)D的濃度為1.2mol/L，故答案為：1.2mol/L；

(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)= =0.12mol/(L·min)，故答案為：0.12mol/(L·min)；

(3)由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知， =，解得x=3，故答案為：3；

(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之和的比，為(6+6)mol：(1.2+2.4+0.6×3+1.2)mol/L×2L=10：11，故答案為：10：11。