Question

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，測得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，達(dá)到新平衡，則下列說法正確的是

A．若使用高效催化劑，第一次達(dá)到平衡時放出熱量大于176.4kJ

B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p

C．達(dá)到新平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．若升高容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同

Answer 1

BD

試題分析：向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，測得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196 kJ·mol^－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，達(dá)到新平衡，則下列說法正確的是。
A．若使用高效催化劑，雖然能使反應(yīng)速率加快，但是不能使平衡移動，第一次達(dá)到平衡時放出熱量等于176.4kJ；
B．第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p，正確；
C．達(dá)到新平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，它只和溫度有關(guān)；
D．再向容器中充入2 molSO₂和1 molO₂，達(dá)到新平衡，和原平衡相比，平衡向右移動了；若升高容器的溫度，平衡會向逆向移動，有可能可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同，正確。
故選BD。
點(diǎn)評：等效平衡 化學(xué)反應(yīng)速率
點(diǎn)評：對于化學(xué)平衡的計算學(xué)生必須要掌握的知識有：三行式; 化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式：v=Δc/Δt ;等效平衡的三種情況：
I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△V≠0的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。
II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即△V=0的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。
III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。