已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1    
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-Q2       ②           
H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q3       ③     
常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為(  )
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
D

試題分析:由蓋斯定律得:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-(Q1+2Q3)
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-(Q2+2Q3)
所以4molCH4和1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱4Q1+0.5Q2+9Q3。
點(diǎn)評:熱化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量。運(yùn)用蓋斯定律對方程式加減時,化學(xué)式前面乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù),ΔH前也要乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn),不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成,該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃、105 Pa時,C(石墨) + O2(g) = CO2(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol-1
下列說法或方程式正確的是
A.在相同條件下:2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1
B.1 mol石墨不完全燃燒,生成CO2和CO混合氣體時,放熱504.0 kJ
C.在相同條件下:C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1
D.已知金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱,則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?/td>

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2,測得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量176.4kJ,此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2,達(dá)到新平衡,則下列說法正確的是
A.若使用高效催化劑,第一次達(dá)到平衡時放出熱量大于176.4kJ
B.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時,容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p
C.達(dá)到新平衡時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.若升高容器的溫度可使新平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

天然氣燃燒過程中的能量轉(zhuǎn)化方式為
A.熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol1
下列選項(xiàng)正確的是
A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ·mol1
B.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+1734 kJ·mol1
C.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-x kJ·mol1 x <574
D.常溫常壓下用2.24 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進(jìn)行:
反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
(1)則△H3=                        (用含a、b的代數(shù)式表示)
(2)已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0,在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol,達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            
(3)將上述平衡體系升溫至700℃,再次達(dá)到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍,則
a    0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加,其它條件不變時,可以采取的措施有         (填序號)。
A.縮小反應(yīng)器體積B.再通入CO2
C.升高溫度D.使用合適的催化劑
(4)最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成,大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?偡磻(yīng)式為:。則在電解法合成氨的過程中,應(yīng)將H2不斷地通入    極(填“正”、“負(fù)”、 “陰” 或“陽”);在另一電極通入N2,該電極反應(yīng)式為                         。
(5)在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯___________性(填“酸”“堿”或“中”), 可推斷a      0.01(填大于、等于或小于)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ,反應(yīng)過程中能量變化如下圖:

請回答下列問題:
(1)圖中a,b分別代表什么意義?
a.                      ;b.                      。
(2)該反應(yīng)是          反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),△H           (填“< 0”或“> 0”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

參照反應(yīng)Br+H2―→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是
A.正反應(yīng)吸熱
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C.加入催化劑后,該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下圖為某反應(yīng)的焓變示意圖,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是
A.△H>0B.X能量一定高于M
C.該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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