【題目】下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO2 ③SiO2 ④Ba(OH)2 ⑤K2S，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)有________(填序號(hào))。分別寫(xiě)出CO2、Ba(OH)2的電子式________、________。

【答案】②③④

【解析】

共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵；二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，使C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；Ba(OH)2是離子化合物，由Ba2+離子和OH-離子構(gòu)成。

①Ar為單原子分子，不含化學(xué)鍵；

②在CO2分子中，C和O以共價(jià)鍵相結(jié)合；

③在SiO2中，Si和O原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合；

④Ba(OH)2是離子化合物，由Ba2+離子和OH-離子通過(guò)離子鍵結(jié)合構(gòu)成，在OH-離子中氫和氧以共價(jià)鍵結(jié)合；

⑤K2S為離子化合物，由硫離子和鉀離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成，無(wú)共價(jià)鍵；

所以上述物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的物質(zhì)序號(hào)為②③④；

在CO2分子中，C原子與2個(gè)O原子通過(guò)四對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，使C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子，電子式為：；

Ba(OH)2是離子化合物，由Ba2+離子和OH-離子構(gòu)成，Ba(OH)2的電子式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)化合物A．C2H4 B． C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl

（1）C與Br2按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)后的產(chǎn)物是_________、_____________

（2）B的分子式是_________

（3）下列有關(guān)敘述正確的是_________

A．C可能的加聚產(chǎn)物是

B．D中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是酸基、氯原子

C．B能使酸性KMnO4溶液褪色

D．A生成的聚合物的鏈節(jié)是—CH2-CH2—

（4）D經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)生成五元環(huán)酯，

HOOCCH2CH2CH2ClEF

則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________，F(xiàn)生成五元環(huán)酯的化學(xué)方程式______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

(1)偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是____________________，反應(yīng)的離子方程式是____________________________、____________________________。

(2)偏鋁酸鈉溶液中持續(xù)不斷地通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

I．反應(yīng)方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

II．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

III.乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說(shuō)法正確的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL

C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小

D．定容時(shí)，仰視刻度線所配溶液濃度偏大

E．量取上述濃鹽酸的體積時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有氫氣放出，下列敘述不正確的是( )

A.NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是還原劑

C.NH4H投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

D.NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法進(jìn)行制備：SiO2Si(粗) SiHCl3Si(純)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

B.反應(yīng)①②③中每生成或消耗1 mol Si，轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D.SiHCl3(沸點(diǎn)31.8 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導(dǎo)電的是______。

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫(xiě)出下列方程式：

①寫(xiě)出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②寫(xiě)出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

點(diǎn)睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。

【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫(xiě)出上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過(guò)該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱(chēng)為___________效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過(guò)一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過(guò)量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg-VOCl2電池是一種基于陰離子傳導(dǎo)的新型二次電池，其簡(jiǎn)化裝置示意圖如下�？偡磻�(yīng)為Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.采用Mg作電極材料比Li的安全性更高

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為VOCl2+e=VOCl+Cl

C.放電過(guò)程中Cl穿過(guò)復(fù)合離子液體向Mg移動(dòng)

D.為該電池充電時(shí)Mg電極應(yīng)與電源的正極相連

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