【題目】下列除雜試劑和方法不正確的是
編號 | 被提純物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 乙烯(二氧化硫) | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
C | 溴苯(溴) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:
(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處).
A燒杯 B坩鍋 C蒸發(fā)皿 D鐵架臺(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:① ,③ ;
(3)過程②中充入適量Cl2的目的是 ,反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)操作③中所用的有機試劑可以是 (只填一種),簡述選擇其理由 。
(5)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
H.靜置、分層.
a.上述G步操作的目的是: ;
b.最后碘的有機溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單法: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)碳酸和草酸均為二元弱酸,其電離分為兩步進行,已知其電離常數(shù)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液,開始時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10-7 | 5.4×10-2 |
K2 | 5.6×10-11 | 5.4×10-5 |
(2)常溫時,C和CO的燃燒熱△H分別為-394.0 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1,該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為 。
(3)氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇,反應(yīng)如下
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=Q kJ·mol-1。
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表:
溫度(℃) | 250 | 300 | 350 |
K(L2·mol-1) | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q 0(填“>”、“=”或“<”)
②一定溫度下,將6 mol H2和2mol CO充入到體積為2 L的密閉容器中,10 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得c(CO)=0.2 mol·L-1,該溫度下的平衡常數(shù)K= 。0~10 min內(nèi),反應(yīng)速率v(CH3OH)= 。
③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO,測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如下圖所示:
A、B兩點壓強大小關(guān)系:p1 p2(填“>”、“=”或“<”)。若A點對應(yīng)容器的容積為20 L,則B點對應(yīng)的容器的容積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。(三氧化二鉻作催化劑)
(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為 _________________________________________。
(2)加熱玻璃管B一段時間后,擠壓A中打氣球鼓入空氣,觀察到B中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài);停止加熱后仍能保持紅熱,該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)為保證在裝置D中觀察到紅棕色氣體,裝置C應(yīng)裝入_____________;若取消C,在D中僅觀察到大量白煙,原因是_________________________。
(4)為實現(xiàn)氨催化氧化,也可用裝置E替換裝置_____________(填裝置代號);化合物X為___________(填化學(xué)式只寫一種),Na 2 O 2 的作用是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把amolNH3、O2組成的混合氣充入密閉反應(yīng)器中,在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若混合氣中O2的物質(zhì)的量為x,生成HNO3的物質(zhì)的量為y。試確定x在不同取值范圍時y=f(x)的函數(shù)表達(dá)式,并畫出函數(shù)的圖象。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽,B、C為日常生活中常見的金屬,離子有相同化合價。通常條件下D為無色無味氣體,無色氣體G遇空氣變紅棕色。已知用惰性電極電解A溶液一段時間后,產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為__________。
(2)A溶液與Na 2 O 2 反應(yīng)的總化學(xué)方程式為__________。
(3)E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末,充分?jǐn)嚢韬,過濾,烘干得10.16g固體,則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。(假設(shè)溶液體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定條件下,現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B.表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線B
C.體系中c(CH3OCH3):c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態(tài)Ⅲ)
D.逆反應(yīng)速率v逆:v逆(狀態(tài)Ⅰ)<v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B. 其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
C. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D. 常溫下,FeCl3溶液中由水電離出的c (H+)一定大于1×10﹣7mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、前20號主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18。A的原子半徑為自然界最小,B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F原子的最外層與最內(nèi)層電子數(shù)相等。C、D可以形成兩種常見化合物。試回答以下問題:
(1)寫出C與F元素形成的化合物的電子式
(2)A、C、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)
(3)由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)
(4)元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似,試寫出以下反應(yīng)的離子方程式:
B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng):
Ⅱ、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子均為10電子粒子,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種元素。不能被確定的第四種元素是________。(填寫A B C D中的一種)
(2)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素:①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng) ②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此,寫出C+丙―→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
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