【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:
(1)灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 (從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處).
A燒杯 B坩鍋 C蒸發(fā)皿 D鐵架臺(tái)(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:① ,③ ;
(3)過程②中充入適量Cl2的目的是 ,反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是 (只填一種),簡(jiǎn)述選擇其理由 。
(5)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn);
H.靜置、分層.
a.上述G步操作的目的是: ;
b.最后碘的有機(jī)溶液是通過 獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單法: 。
【答案】(1)BDE(2分)(2)過濾(1分)萃取(1分)
(3)使I-轉(zhuǎn)化為I2(1分) 2I-+Cl2=Cl-+I2(1分)
(4)CCl4(1分) 不溶于水且溶解碘的能力遠(yuǎn)大于水(1分)
(5)a.保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡使液體易于流下(1分)b.漏斗下口
(6)取提取碘后的水溶液于試管中,加入淀粉溶液,不變藍(lán),說(shuō)明沒有I2剩余(2分)
【解析】
試題分析:(1)灼燒海帶時(shí)用坩堝盛放海帶,用帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架和泥三角上放置坩堝,用酒精燈進(jìn)行加熱,所以灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺(tái)或三腳架、泥三角、酒精燈;
故答案為BDE;
(2)將溶液和不溶性固體分離的方法是過濾,從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取的方法;
(3)步驟②用氯氣置換碘離子,其反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(4)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來(lái)溶劑不能互溶,四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn),所以可以用四氯化碳作萃取劑;
(5)(a)不打開活塞,液體在大氣壓作用下無(wú)法流出,故答案為:保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡,使液體易于流下;(b)靜置后碘的四氯化碳溶液在下層,分液漏斗中的下層液體從下口漏出,上層液體從上口倒出;
(6)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘,則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色,可以取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán),說(shuō)明還有單質(zhì)碘)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①實(shí)驗(yàn)室在配制稀硫酸溶液時(shí),下列操作可造成配制結(jié)果偏高的是________________。
A.采用仰視的方式量取濃硫酸 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水 |
C.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線 |
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度 |
②“服用維生素C,可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化”,由此可見維生素C具有_________性。
③加入KSCN溶液后,在未加新制氯水前,溶液中也產(chǎn)生紅色,其可能的原因是 。
④加入氯水后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 、 。
⑤在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間,溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。請(qǐng)你對(duì)溶液褪色的原因作出3種猜想。
編號(hào) | 猜 想 |
甲 | |
乙 | |
丙 |
(2)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 為片劑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1:2 時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為( )
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.1:4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是( )
A. CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B. O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C. CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D. O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在空氣中久置會(huì)變質(zhì)的強(qiáng)電解質(zhì)是( )
A. 氯水 B. Na2SO4 C. NaOH D. SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是
A. 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B. 多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
D. 鹽類的水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量 | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.NaHCO3溶液與鹽酸:CO32+2H+H2O+CO2↑
B.將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag
C.用醋酸溶液除水垢:2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液:Ca2++HCO3+OHH2O+CaCO3↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜試劑和方法不正確的是
編號(hào) | 被提純物質(zhì)(雜質(zhì)) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 甲烷(乙烯) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 乙烯(二氧化硫) | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
C | 溴苯(溴) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 苯(苯酚) | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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