【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B. 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

C. 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)

D. 常溫下，FeCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1×10﹣7mol/L

【答案】D

【解析】試題分析：活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯(cuò)誤；其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的總數(shù)增加，故B錯(cuò)誤；焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；常溫下，Fe3+水解促進(jìn)水電離，FeCl3溶液中由水電離出的c(H+)一定大于1×10－7mol/L，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．NaHCO3溶液與鹽酸：CO32+2H+H2O+CO2↑

B．將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+Cu2+＋2Ag

C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO3+OHH2O+CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜試劑和方法不正確的是

編號(hào)

被提純物質(zhì)（雜質(zhì)）

除雜試劑

分離方法

A

甲烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

B

乙烯（二氧化硫）

氫氧化鈉溶液

洗氣

C

溴苯（溴）

氫氧化鈉溶液

分液

D

苯（苯酚）

氫氧化鈉溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是（ ）

A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)

C．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D．鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，甲電極為正極，OH－移向乙電極

B．放電時(shí)，乙電極反應(yīng)為：NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

D．電池總反應(yīng)為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g），若經(jīng) 2s后測(cè)得C的濃度為 0.6molL-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3molL-1s-1

②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%

③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%

④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0molL-1

其中正確的是（ ）

A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物質(zhì)是( )

①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH

A． ②④⑤ B．①④⑤ C．①⑤ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（ ）
A.NH3
B.CH4
C.NaHCO3
D.HClO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，

①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，

④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE，

⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小，

⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，

⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，

⑧E2是反應(yīng)C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的活化能，

以上有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧

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