【題目】下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是(
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣802.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=﹣5518kJ/mol
D.CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ/mol

【答案】D
【解析】解:燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,A.燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,HCl不是氧化物,故不符合燃燒熱的定義,故A錯(cuò)誤;
B.H2O的狀態(tài)為氣態(tài),不是最穩(wěn)定的氧化物,所以△H不代表燃燒熱,故B錯(cuò)誤;
C.應(yīng)該是1mol C8H18(g)燃燒,即C8H18的系數(shù)應(yīng)該為1,故C錯(cuò)誤;
D.CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ/mol中CO系數(shù)為1,生成產(chǎn)物為二氧化碳,為穩(wěn)定的氧化物,符合燃燒熱的定義,所以可表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式,故D正確,
故選D.
燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol,產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物,據(jù)此進(jìn)行解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】已知室溫時(shí),0.1molL1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離,下列敘述正確的是(
A.該溶液的PH=4
B.升高溫度,溶液的PH增大
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D.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×109

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C.石油是混合物,經(jīng)分餾后得到汽油、煤油和柴油等純凈物
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【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是( )

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Cu2(OH)2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

NH3

CaCl2

MgO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)密閉容器中,盛有N2和H2 , 它們的起始濃度分別是1.8molL1和5.4molL1 , 在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3 , 10min后測(cè)得N2的濃度是0.8molL1 , 則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是(
A.0.1molL1min1
B.0.3molL1min1
C.0.2molL1min1
D.0.6molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體,(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),已知25℃時(shí),平衡氣體總濃度為2.4×103molL1 , 下列說(shuō)法中正確的是(
A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.20℃時(shí),氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×109mol3L3
C.恒溫下壓縮體積,NH3的體積分?jǐn)?shù)不變
D.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率

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【題目】下列裝置(固定裝置略去)或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

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A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaI Na2SO4

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