Question

【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體，（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），已知25℃時(shí)，平衡氣體總濃度為2.4×10﹣3molL﹣1 ， 下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.20℃時(shí)，氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10﹣9mol3L﹣3
C.恒溫下壓縮體積，NH3的體積分?jǐn)?shù)不變
D.再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．反應(yīng)NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g），生成的氣體的物質(zhì)的量之比始終是2：1，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中生成的氨氣和二氧化碳的濃度之比為2：1，總濃度為2.4×10﹣3mol/L，所以氨氣的濃度為2.4×10﹣3mol/L× =1.6×10﹣3mol/L，二氧化碳的濃度為.4×10﹣3mol/L× =8.0×10﹣4mol/L，所以平衡常數(shù)K=c2（NH3）c（CO2）=（1.6×10﹣3）2×8.0×10﹣4（mol/L）3=2.048×10﹣9（mol/L）3 ， 故B正確；
C．恒溫下壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，但體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．固體物質(zhì)的多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤；
故選B．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．