【題目】下列裝置（固定裝置略去）或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 中和熱的測(cè)定 B. 酸堿中和滴定 C. 構(gòu)成銅鋅原電池 D. 模擬鐵的腐蝕

【答案】CD

【解析】A. 在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)用于測(cè)量溶液的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于小燒杯的溶液中，故A錯(cuò)誤；B. NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)用堿式滴定管盛裝NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C. Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極流向正極，含有鹽橋的原電池中，金屬電極材料與其鹽溶液中金屬陽(yáng)離子為同一金屬元素，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>C正確；D. 用食鹽水潤(rùn)濕的鐵粉和碳粉發(fā)生吸氧腐蝕，裝置中氣體減少，壓強(qiáng)減小，U型管中的紅墨水向左側(cè)移動(dòng)，使左側(cè)液面高于右側(cè)液面，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D正確；答案選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 含有不同種元素的純凈物叫做化合物

B. 水溶液中能電離出H+的化合物一定是酸

C. 鹽中一定含有金屬元素

D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物的燃燒熱的是（ ）
A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/mol
C.2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol
D.CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(　　)
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵做陽(yáng)極
B.電解法精煉粗銅，用純銅做陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)做陰極
D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A. Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B. Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3—

C. Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D. K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判斷中正確的是

A. 若(a+b) ＜ (c+d)，則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進(jìn)行

B. 若起始時(shí)只充入A、B，且物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a：b

C. 若a+b = c+d，往含m mol氣體的平衡體系中充入n mol B，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量等于（m+n）mol。

D. 若a+b = c，對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維

B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可用細(xì)鐵絲代替鉑絲

C.用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)氯化鈉溶液的 pH，對(duì)結(jié)果不影響

D.金屬鈉失火可用煤油來(lái)滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)—54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制�。�SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H= -97.3kJ/mol

（1）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______（填寫(xiě)序號(hào)）。

A．縮小容器體積 B．使用催化劑 C．增加SO2濃度 D．升高溫度

（2）已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為0.00015 g，Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是____________。

（3）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入a mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 b mol，則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。

（4）將（3）所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)樽攸S色，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有 (　　)
A.Br－、Cl－、I－
B.Br－、I－、Cl－
C.I－、Br－、Cl－
D.Cl－、I－、Br－

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